Ammoniumklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Ammoniumklorid
Strukturformel
Systematiskt namn Ammoniumklorid
Övriga namn Salmiak
Kemisk formel NH4Cl
Molmassa 53,49 g/mol
Utseende Vita kristaller
CAS-nummer 12125-02-9
SMILES [NH4+].[Cl-]
Egenskaper
Densitet 1,5274 g/cm³
Löslighet (vatten) 372 g/l (20 °C)
Smältpunkt 338 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Hälsovådlig Hälsovådlig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
LD50 1650 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Ammoniumklorid eller salmiak (NH4Cl) är ett salt som är vitt till färgen och lättlösligt i vatten. Ammoniumklorid är vita kristaller som också finns i mer eller mindre obearbetade stavar eller klumpar. De sublimerar vid upphettning, dvs. övergår direkt från fast fas till gas. Gasen består inte av ammoniumkloridmolekyler utan av ammoniak och väteklorid, saltet sönderfaller alltså lätt. Vid lagring avgår ammoniak kontinuerligt och ämnet blir surare efter hand.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Ammoniumklorid kan framställas genom neutralisation mellan saltsyra (HCl) och ammoniak (NH3).

\rm NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl

Användning[redigera | redigera wikitext]

Det ursprungliga skälet att tillverka ammoniumklorid var för att använda det som gödningsmedel.[1] Det har numera ersatts med fosfat- och sulfat-baserade gödningsmedel.

Idag har ammoniumklorid en mängd användningsområden:

Referenser[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry på internet den 29 december 2006, uppslagsord Ammonium Compounds

Se även[redigera | redigera wikitext]