Arseniktriklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Arseniktriklorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Arsenik(III)triklorid
Kemisk formel AsCl3
Molmassa 181,28 g/mol
Utseende Färglös, oljig vätska
CAS-nummer 7784-34-1
SMILES [As](Cl)(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet 2,163 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt -16 °C
Kokpunkt 130 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
LD50 48 mg/kg (råtta)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Arseniktriklorid är en kemisk förening av arsenik och klor med formeln AsCl3.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Arseniktriklorid framställs vanligen genom att behandla arseniktrioxid med gasformig saltsyra vid 180 – 200 °C.

\rm As_2O_3 + 6\ HCl \rightarrow 2\ AsCl_3 + 3\ H_2O

Det kan också framställs genom att förbränna arsenik i en atmosfär av klorgas.

\rm 2\ As + 3\ Cl_2 \rightarrow 2\ AsCl_3

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Arseniktriklorid reagerar med vatten och bildar arseniksyrlighet (H3AsO3) och saltsyra.

\rm AsCl_3 + 3\ H_2O \rightarrow H_3AsO_3 + 3\ HCl

Arseniktriklorid kan tillsammans med arseniktrioxid bilda polymerer på formen nedan.

Arsenic-oxygen-chloride-polymer.svg

Användning[redigera | redigera wikitext]

Arseniktriklorid används för att tillverka organiska föreningar med arseniksubstituenter, till exempel lewisit, med även insekticider och läkemedel.

Det används även för ytbehandling av metaller.

Källor[redigera | redigera wikitext]

Se även[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Arsenic trichloride, 2010-01-20.
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från tyskspråkiga Wikipedia, Arsen(III)-chlorid, 2010-01-20.