Bortriklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Bortriklorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Bor(III)triklorid
Kemisk formel BCl3
Molmassa 117,17 g/mol
Utseende Färglös gas
CAS-nummer 10294-34-5
SMILES ClB(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet 1,326 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt -107,3 °C
Kokpunkt 12,6 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
2
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Bortriklorid är en kemisk förening med formeln BCl3. Det är en färglös gas som i luft reagerar med vattenånga och bildar saltsyra.

\rm 2\ BCl_3 + 3\ H_2O \rightarrow 6\ HCl + B_2O_3

Ämnet är mycket reaktivt. För att minska riskerna hanteras det oftast bundet till dimetylsulfid (S(CH3)2).

\rm S(CH_3)_2BCl_3\ \overrightarrow{\leftarrow}\ S(CH_3)_2 + BCl_3

Till skillnad från många andra trihalogenider bildar bortriklorid inga dimerer.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Rent bor reagerar med halogener och bildar motsvarande halid. Industriell framställning sker dock oftast genom att låta boroxid reagera med klorgas och kol vid en temperatur av 500 °C.

\rm B_2O_3 + 3\ C + 3\ Cl_2 \rightarrow 2\ BCl_3 + 3\ CO

Användning[redigera | redigera wikitext]

Bortriklorid är ett mellansteg vid framställning av kemiskt ren bor för dopning av halvledare. Den används också för rening av andra metaller genom att bortföra nitrider, karbider och oxider från smältan. Vid tillverkning av elektriska motstånd används den för att få ett jämt och hållbart lager kolfilm att fästa på keramik.

Se även[redigera | redigera wikitext]