Cyanamid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Cyanamid
Strukturformel
Molekylmodell
Systematiskt namn Cyanamid
Övriga namn Aminonitril
Kemisk formel CN2H2
Molmassa 42,04 g/mol
Utseende Färglösa kristaller
CAS-nummer 420-04-2
SMILES N#CN
Egenskaper
Densitet 1,28 g/cm³
Löslighet (vatten) 850 g/l (25 °C)
Smältpunkt 44 °C
Kokpunkt 260 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
4
0
LD50 125 mg/kg (råtta)
150 mg/kg (kanin)
388 mg/kg (mus)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Cyanamid är en amid av cyansyra med formeln CN2H2.[1]

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Cyanamid har en struktur som liknar cyanväte, men är inte lika giftig. Den är en syra med pKa = 1,1[2] och kan bilda salter med alkalimetaller av vilka kalciumcyanamid (CaCN2) är den vanligaste.

Cyanamid är ett dehydrogeneringsmedel och kan driva kondensationsreaktioner.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Cyanamid framställs vanligen genom hydrolys av kalciumcyanamid.

\rm CaCN_2 + H_2O + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + CN_2H_2

Cyanamid kan också framställas genom att reagera cyanklorid (CNCl) med ammoniak (NH3).

\rm CNCl + NH_3 \rightarrow CN_2H_2 + HCl

Användning[redigera | redigera wikitext]

Cyanamid används främst för tillverkning av urea (CO(NH2)2) och tiourea (CS(NH2)2) genom reaktion med ett protiskt lösningsmedel som vatten eller svavelväte.

\rm CN_2H_2 + H_2O \rightarrow CO(NH_2)_2
\rm CN_2H_2 + H_2S \rightarrow CS(NH_2)_2

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ Safety data for cyanamide Oxford University
  2. ^ pKa values index


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Cyanamide
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från tyskspråkiga Wikipedia, Cyanamid