Difluorklormetan

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Difluorklormetan
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Difluorklormetan
Övriga namn Metylklordifluorid, HCFC-22, R-22
Kemisk formel CHClF2
Molmassa 86,468 g/mol
Utseende Färglös gas
CAS-nummer 75-45-6
SMILES C(F)(F)Cl
Egenskaper
Densitet 3,66 g/cm³
Löslighet (vatten) 3,628 g/l
Smältpunkt -157,3 °C
Kokpunkt -40,9 °C
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Difluorklormetan eller metylklordifluorid är en trihalometan med formeln CHClF2.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Difluorklormetan framställs genom att behandla kloroform med vätefluorid.

\rm CHCl_3 + 2\ HF \rightarrow CHClF_2 + 2\ HCl

Användning[redigera | redigera wikitext]

Difluorklormetan är ett mellansteg vid tillverkning av tetrafluoreten som används vid produktion av teflon. Ämnet upphettas och pyrolyseras till koldifluorid (CF2) och saltsyra (HCl). Koldifluorid dimeriseras sedan till tetrafluoreten.

\rm 2\ CHClF_2\ \xrightarrow{heat}\ 2\ CF_2 + 2\ HCl \rightarrow C_2F_4 + 2\ HCl

Om difluorklormetann pyrolyseras tillsammans med dihalometanen fluorklormetan (CH2ClF) bildar deras radikaler bensenhexafluorid (C6F6).

Miljöeffekter[redigera | redigera wikitext]

Difluorklormetan har använts som ett miljövänligare alternativ till de mycket ozon-nerbrytande ämnena fluortriklormetan (Freon 11) och difluordiklormetan (Freon 12) på grund av sin jämförelsevis ringa inverkan på ozonlagret. Men även difluorklormetan anses numera vara alltför skadligt och är förbjudet enligt montrealprotokollet och håller på att ersättas av propan (R-290) och tetrafluoretan (R-134).

Dessutom har difluorklormetan en Global Warming Potential som är 1700 gånger större än koldioxid.