Dimetylkarbonat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Dimetylkarbonat
Strukturformel
Molekylmodell
Systematiskt namn Dimetylkarbonat
Övriga namn DMC
Kemisk formel CO3(CH3)2
Molmassa 90,08 g/mol
Utseende Färglös vätska
CAS-nummer 616-38-6
SMILES COC(=O)OC
Egenskaper
Densitet 1,07 g/cm³
Löslighet (vatten) 139 g/l
Smältpunkt 0,5 – 5 °C
Kokpunkt 90 °C
Faror
Huvudfara
Mycket brandfarlig Mycket brandfarlig
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
1
0
LD50 9000 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Dimetylkarbonat (DMC) är en ester av kolsyra och metanol med formeln CO3(CH3)2.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Den traditionella metoden att framställa dimetylkarbonat är att reagera metanol (CH3OH) med fosgen (COCl2).

\rm 2\ CH_3OH + COCl_2 \rightarrow CO_3(CH_3)_2 + 2\ HCl

På grund av att den använder giftig fosgen och dessutom producerar frätande saltsyra har den metoden blivit ersatt av en modernare metod som i stället använder kolmonoxid och syrgas.

\rm 4\ CH_3OH + 2\ CO + O_2 \rightarrow CO_3(CH_3)_2 + H_2O

Reaktionen genomförs i en autoklav under tryck (2 – 3 MPa) och värme (120 – 130 °C). Ett koppar-salt används som katalysator.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Dimetylkarbonat används som metyleringsmedel. De fördelar den har framför halogenmetaner och dimetylsulfat är den inte är giftig, den ger inga syror son biprodukt och den är biologiskt nerbrytbar. Det används därför i så kallad grön kemi.

Källor[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från nederländskspråkiga Wikipedia, Dimethylcarbonaat