Dimetylsulfon

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Dimetylsulfon
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Dimetylsulfon
Övriga namn Metylsulfonylmetan, MSM, DMSO2
Kemisk formel SO2(CH3)2
Molmassa 94,13 g/mol
Utseende Vita kristaller
CAS-nummer 67-71-0
SMILES CS(C)(=O)=O
Egenskaper
Densitet 1,17 g/cm³
Löslighet (vatten) 150 g/l
Smältpunkt 109 °C
Kokpunkt 238 °C
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
0
LD50 > 17500 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Dimetylsulfon (även kallat MSM eller DMSO2) är en organisk svavelförening med formeln SO2(CH3)2.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

DMSO2 liknar dimetylsulfoxid (DMSO), men är inte lika polär och inte heller lika reaktiv.

Förekomst[redigera | redigera wikitext]

Dimetylsulfon förekommer naturligt i många växter och djur och följaktligen även i många livsmedel. De högsta naturliga koncentrationerna har uppmätts i komjölk (3,3 ppm) och kaffe (1,6 ppm).

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Dimetylsulfon kan framställas genom oxidation av dimetylsulfid (S(CH3)2) och/eller dimetylsulfoxid (SO(CH3)2) med till exempel väteperoxid (H2O2).

\rm S(CH_3)_2 + H_2O_2 \rightarrow SO(CH_3)_2 + H_2O
\rm SO(CH_3)_2 + H_2O_2 \rightarrow SO_2(CH_3)_2 + H_2O

Användning[redigera | redigera wikitext]

På grund av sin polaritet och termiska stabilitet används smält dimetylsulfon ofta som polärt lösningsmedel för höga temperaturer.

Det används också som kosttillskott för att tillföra kroppen svavel

Se även[redigera | redigera wikitext]