Etandiol
| Glykol | |
  | |
| Systematiskt namn | Etan-1,2-diol |
|---|---|
| Övriga namn | Etylenglykol, Dihydroxietan, Monoetylenglykol |
| Kemisk formel | C2H4(OH)2 |
| Molmassa | 62,068 g/mol |
| Utseende | Färglös och luktlös vätska, något viskös |
| CAS-nummer | 107-21-1 |
| SMILES | OCCO |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,1132 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | Blandbar |
| Smältpunkt | -90000 °C |
| Kokpunkt | 198 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  Hälsovådlig |
| NFPA 704 |
1
1
0
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Etandiol, vardagligt glykol, ofta även förtydligande kallad etylenglykol, är den enklaste tvåvärda alkoholen (diolen) med formeln (OH)CH2CH2(OH). Etandiol har hög kokpunkt på grund av att ämnets molekyler binds via vätebindningar. Ämnet används bland annat i kylarvätska i bilar i syfte att sänka fryspunkten.
Tillverkning
Etylenglykol tillverkas från eten (trivialnamn etylen) via etenoxid. Etenoxid reagerar med vatten och glykol framställs enligt nedanstående kemiska reaktionsformel.
Användningsområde
Kylning
Främst används etylenglykol som frostskydd i till exempel bilar men även i solfångare. I och med den låga fryspunkten kan den också användas till avisning för flygplan eller vindrutor.
I kylare på bilar har glykolen två funktioner, dels som frostskydd för kylsystemet, dels som rostskydd i kylsystemet. En blandning av 50 procent vatten och 50 procent glykol ger en fryspunkt på ca -40 °C samtidigt som den höjer kokpunkten till ungefär 108 °C. Övertrycket i en bils kylsystem innebär dessutom att vätskan kokar vid ungefär 120 °C. Den höjda kokpunkten medger att en bil kan köras på högre temperatur och därför få effektivare förbränning.
Glykol fryser vid -13 °C[1] medan vatten fryser vid 0 °C. Det är alltså blandningen vatten–glykol som ger önskad låg fryspunkt.
Intag av etandiol leder till etylenglykolförgiftning.