Fosforoxitriklorid

Fosforoxitriklorid
Systematiskt namn	Fosforoxitriklorid
Övriga namn	Fosforoxylklorid, Fosforylklorid
Kemisk formel	POCl3
Molmassa	153,33 g/mol
Utseende	Färglös vätska
CAS-nummer	10025-87-3
SMILES	ClP(=O)(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet	1,645 g/cm³
Löslighet (vatten)	Hydrolys
Smältpunkt	1,25 °C
Kokpunkt	105,8 °C
Faror
Huvudfara	Mycket giftig Frätande
NFPA 704	0 3 2 W
LD50	36 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Fosforoxitriklorid (POCl₃) är en kemisk förening av fosfor, syre och klor.

Egenskaper

Det är ett aggressivt och starkt frätande ämne, som fräter sönder det mesta det kommer i kontakt med. Man måste ha ett speciellt tillstånd för att hantera ämnet, eftersom man kan tillverka stridsgas av det. I fuktig luft hydrolyseras fosforoxitriklorid och bildar fosforsyra och saltsyra.

P=O bindningen är en mycket stark dubbelbindning med en energi på 533,5 kJ/mol.

Framställning

Fosforoxitriklorid kan framställas genom att oxidera fosfortriklorid (PCl₃) med syrgas (luft är ineffektivt).

${\rm {2\ PCl_{3}+O_{2}\rightarrow 2\ POCl_{3}}}$

Ett alternativt sätt är att reagera fosforpentaklorid (PCl₅) med fosforpentoxid (P₄O₁₀).

${\rm {6\ PCl_{5}+P_{4}O_{10}\rightarrow 10\ POCl_{3}}}$

Eftersom båda ämnena är fasta brukar man i stället för fosforpentaklorid använda en lösning av fosforpentoxid i fosfortriklorid. När klorgas bubblas genom lösningen bildas fosforpentaklorid som sedan reagerar med fosforpentoxiden.

${\rm {6\ PCl_{3}+6\ Cl_{2}+P_{4}O_{10}\rightarrow 6\ PCl_{5}+P_{4}O_{10}\rightarrow 10\ POCl_{3}}}$

Användning

Ämnet har stor användning in organisk syntes. Den reagerar med alkoholer under bildning av organiska fosforsyraestrar. Den kan även användas för dehydrogenering av exempelvis primära amider, varvid nitriler erhålls.

Se även

• Fosforpentaklorid
• Sulfurylklorid
• Tionylklorid

Källor

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Phosphoryl chloride, tidigare version.