Fosforpentaklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Fosforpentaklorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Fosfor(V)pentaklorid
Övriga namn Pentaklorofosfid
Kemisk formel PCl5
Molmassa 208,239 g/mol
Utseende Färglösa till gulagröna kristaller
CAS-nummer 10026-13-8
SMILES ClP(Cl)(Cl)(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet 2,12 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt 100 °C (sublimeras)
Kokpunkt 167 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
LD50 660 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Fosforpentaklorid är en kemisk förening av fosfor och klor med formeln PCl5.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

I gas- och vätskeform eller löst i opolära lösningsmedel som koldisulfid (CS2) eller koltetraklorid (CCl4) är fosforpentaklorid en neutral molekyl med en trigonal bipyramidal geometri.

I fast form eller löst i polära lösningsmedel bildar det jonerna [PCl+4] och [PCl6].

Vid kontakt med vatten hydrolyseras fosforpentaklorid till fosforsyra (H3PO4) och saltsyra (HCl).

\rm PCl_5 + 4\ H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 5\ HCl

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Fosforpentaklorid tillverkas genom ytterligare klorering av fosfortriklorid (PCl3).

\rm PCl_3 + Cl_2 \rightleftharpoons PCl_5

Eftersom PCl5 och PCl3 existerar i jämvikt så innehåller fosforpentaklorid ofta föroreningar av klor som ger den gulgröna missfärgningen.

Användning[redigera | redigera wikitext]

På grund av sin reaktivitet så används fosforpentaklorid oftast för att klorera andra ämnen, både organiska och oorganiska. Det kan till exempel konvertera karboxylsyror till syraklorider eller för att framställa litiumhexafluorfosfat som används i lithium-jon batterier.

Se även[redigera | redigera wikitext]