Hydroxylamin

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Hydroxylamin
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Hydroxylamin
Övriga namn Oxyammoniak, Azanol
Kemisk formel NH2OH
Molmassa 33,03 g/mol
Utseende Vita nålformiga kristaller eller flingor
CAS-nummer 7803-49-8
SMILES NO
Egenskaper
Densitet 1,216 g/cm³
Löslighet (vatten) Löslig i kallt vatten,
hydrolys i varmt vatten
Smältpunkt 33 °C
Kokpunkt 58 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Hälsovådlig Hälsovådlig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
3
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Hydroxylamin är en kemisk förening av kväve, syre och väte. Den kan ses som en hybrid mellan hydrazin och väteperoxid eftersom de delar många egenskaper.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Hydroxylamin tenderar att vara explosivt i kontakt med luft, både i ren form och i lösningar starkare än 50%. På grund av explosionsrisken brukar hydroxylamin ofta hanteras i form av hydroxylaminsalt.

Hydroxylamin sönderfaller i ammoniak, kvävgas och vatten.

\rm 3\ NH_2OH \rightarrow NH_3 + N_2 + 3\ H_2O

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Det finns flera metoder att framställa hydroxylamin.

Den vanligaste metoden är genom reduktion av oxiderad kväve (NO, NO2 och NO3) med vätgas, svavelsyrlighet eller elektrolys med platina eller palladium som katalysator.

\rm 2\ NO + 3\ H_2 \rightarrow 2\ NH_2OH

Användning[redigera | redigera wikitext]

Hydroxylamin används som oxidationsmedel i många organiska och oorganiska reaktioner. Det kan också användas för att avlägsna päls från djurhudar och som lösning vis framkallning av fotografier.

Saltet hydroxylammoniumnitrat kan också användas som raketbränsle.

Se även[redigera | redigera wikitext]