Järn(III)oxid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Järn(III)oxid
Järn(III)oxid
Oxido Ferrico (Estructura de Lewis).png
Systematiskt namn Dijärn(III)trioxid
Övriga namn Röd järnoxid, rödrost
Kemisk formel Fe2O3
Molmassa 159,688 g/mol
Utseende Rödbrunt pulver
CAS-nummer 1309-37-1
SMILES [Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2]
Egenskaper
Densitet 5,240 g/cm³
Löslighet (vatten) Olöslig
Smältpunkt 1565 °C (sönderfaller)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits
Tillverkning av guldockra i VEB Kali-Chemies fabrik i Berlin.

Järn(III)oxid eller rödrost har den kemiska formeln Fe2O3 och är en av flera järnoxider. Den förekommer naturligt i flera olika mineraler, framför allt hematit (α-Fe2O3), ferrihydrit (5Fe2O3·9H2O) och maghemit (γ-Fe2O3).

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

α-form[redigera | redigera wikitext]

Alfa-formen är den vanligaste formen av järnoxid och är också den som finns i hematit. Den är antiferromagnetisk upp till ca -13 °C och svagt ferromagnetisk upp till 677 °C (Néel temperaturen).

Vid temperaturer över 1550 °C sönderfaller den till Fe3O4 och syrgas.

β-form[redigera | redigera wikitext]

Beta-formen är metastabil och konverterar till α-form om den upphettas till 500 °C.

γ-form[redigera | redigera wikitext]

Även gamma-formen är metastabil och konverterar till α-form eller ε-form om den upphettas. Den är ferrimagnetisk och är den form som återfinns i mineralet maghemit.

ε-form[redigera | redigera wikitext]

Epsilon-formen har egenskaper som ligger mellan α- och γ-form. Den är metastabil och konverterar till α-form vid 500 – 750 °C. Den uppträder inte i ren form, utan endast tillsammans med α- och γ-former.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Iron(III) oxide