Kaliumdikromat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kaliumdikromat
Strukturformel
Kaliumdikromat
Systematiskt namn Kaliumdikromat(VI)
Kemisk formel K2Cr2O7
Molmassa 294,19 g/mol
Utseende Rödorange kristaller
CAS-nummer 7778-50-9
SMILES O=[Cr](=O)([O-])O[Cr](=O)([O-])=O.[K+].[K+]
Egenskaper
Densitet 2,676 g/cm³
Löslighet (vatten) 123 g/l (20 °C)
Smältpunkt 398 °C
Kokpunkt 500 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
1
OX
LD50 25 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kaliumdikromat (K2Cr2O7) är ett oxiderande ämne som kan användas för att rengöra labratorieutrustning gjord av glas.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Kaliumdikromat används av fotografer för att blandad med en stark oorganisk syra kan den bleka fotografier. Om man blandar kaliumdikromat och saltsyra kan detta användas för att få silverpartiklar på den svartvita filmen att åter bli silverklorid. Sedan kan man återframkalla bilden och få ett starkare negativ. Kaliumdikromat blandat med svavelsyra används för att få bort organiska rester i laboratorier. Likaså används kaliumdikromat och koncentrerad svavelsyra till att dubbelbinda en syreatom till ett derivat, (oxidation), detta ofta i en lösning av aceton.

Produktion[redigera | redigera wikitext]

K2Cr2O7 tillverkas genom att smälta kaliumhydroxid, kromtrioxid och kaliumnitrat, detta ger kaliumkromat som sedan surgörs för att bli kaliumdikromat.

Säkerhet[redigera | redigera wikitext]

Kaliumdikromat är giftigt, cancerframkallande, oxiderande och skadligt för miljön.När man arbetar med kaliumdikromat ska man ha skyddsutrustning som till exempel skyddsglasögon, skyddshandskar och förkläde. Blandat med svavelsyra är det starkt frätande och angriper lätt organiska material som kläder och hud. Skulle man få kaliumdikromat i ögat ska man direkt kontakta läkare och skölja rikligt med vatten.

Se även[redigera | redigera wikitext]