Kaliumvätekarbonat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kaliumbikarbonat
Strukturformel
Systematiskt namn Kaliumvätekarbonat
Övriga namn Kaliumbikarbonat
Kemisk formel KHCO3
Molmassa 100,1151 g/mol
Utseende Vita eller färglösa kristaller
CAS-nummer 298-14-6
SMILES OC(=O)[O-].[K+]
Egenskaper
Densitet 2,17 g/cm³
Löslighet (vatten) 322 g/l
Smältpunkt 100 – 120 °C (sönderfaller)
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
LD50 2064 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kaliumvätekarbonat eller kaliumbikarbonat är ett salt av kalium och kolsyra med formeln KHCO3.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Kaliumbikarbonat är lösligt i vatten, men inte i etanol. När det värms upp över 100 °C sönderfaller det till kaliumkarbonat (K2CO3), vatten och koldioxid.

\rm 2\ KHCO_3\ \xrightarrow{\Delta}\ K_2CO_3 + H_2O + CO_2

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kaliumbikarbonat bildas när kaliumkarbonat löses i vatten.

\rm K_2CO_3 + H_2O \rightarrow KHCO_3 + KOH

Användning[redigera | redigera wikitext]

Kaliumbikarbonat används huvudsakligen som en källa till koldioxid i till exempel bakpulver och i pulversläckare.

Det används också som surhetsreglerande medel i till exempel bordsvatten.

Kaliumbikarbonat används också inom jordbruk som ett miljövänligt bekämpningsmedel mot mjöldagg.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Potassium bicarbonate
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från tyskspråkiga Wikipedia, Kaliumhydrogencarbonat