Koltetrafluorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Koltetrafluorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Koltetrafluorid
Övriga namn Tetrafluormetan, Freon 14, Halon 14, R-14
Kemisk formel CF4
Molmassa 88,0043 g/mol
Utseende Färg- och luktlös gas
CAS-nummer 75-73-0
SMILES C(F)(F)(F)F
Egenskaper
Densitet 3,72 g/cm³
Löslighet (vatten) 18,8 g/l (25 °C)
Smältpunkt -183,6 °C
Kokpunkt -127,8 °C
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Koltetrafluorid (även kallad tetrafluormetan) har formeln CF4 och är den enklaste fluorkolföreningen.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Koltetrafluorid är en mycket stabil organisk förening på grund av den höga bindningsenergin i C–F bindningen (515 kJ/mol). Det är den organiska kemins starkaste bindning och stärks ytterligare av att inte mindre än fyra fluoratomer är bundna till samma kolatom.

Tack vare det så är den inert mot syror och hydroxider, men reagerar våldsamt vid kontakt med alkalimetaller. Vid stark upphettning sönderfaller det i karbonylfluorid och kolmonoxid eller (vid kontakt med vattenånga) vätefluorid.

Trots skillnaden i elektronegativitet mellan kol och fluor så gör molekylens geometri att den är opolär.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Koltetrafluorid framställs industriellt genom ytterligare fluorinering av trifluorklormetan (Freon 13) eller difluordiklormetan (Freon 12)

\rm CCl_2F_2 + 2\ HF \rightarrow CF_4 + 2\ HCl

För laboratoriebruk så kan koltetrafluorid också framställas genom att reagera kiselkarbid med rent fluor.

\rm SiC + 2\ F_2 \rightarrow CF_4 + Si

Användning[redigera | redigera wikitext]

Under namnen Freon 14 eller PFC-14 används den som köldmedium för låga temperaturer (< -100 °C)

Se även[redigera | redigera wikitext]