Mangan(II)sulfat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Mangansulfat
[[Bild:
Mangan(II)sulfat (monohydrat)
|100px|]][[Bild:
Mangan(II)sulfat (tetrahydrat)
|100px|]]
Systematiskt namn Mangan(II)sulfat
Övriga namn Manganvitriol
Kemisk formel MnSO4
Molmassa 151,001 (vattenfri), 168,02 (monohydrat), 223,07 (tetrahydrat) g/mol
Utseende Rödaktiga kristaller
CAS-nummer 7785-87-7, 10034-96-5 (monohydrat), 10101-68-5 (tetrahydrat)
Egenskaper
Densitet 3,25 (vattenfri), 2,95 (monohydrat), 2,107 (tetrahydrat) g/cm³
Löslighet (vatten) 393 g/l (24 °C)
Smältpunkt 710 (vattenfri), 27 (tetrahydrat) °C
Kokpunkt 850 °C
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Mangan(II)sulfat, svavelsyrad mangan, refererar vanligen till den monohydrata föreningen med formel MnSO4(H2O). Liksom många andra metallsalter bildar mangan(II)sulfat ett flertal hydrater varav monohydrat är den vanligaste. De har en karaktäristisk rosa färg.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Mangan(II)sulfat framställs genom lösning av mangankarbonat i utspädd svavelsyra eller genom kokning av brunsten med koncentrerad svavelsyra och indunstning till kristallisation. Beroende på den temperatur varvid kristallisationen sker, bildas salter med mer eller mindre kristallvatten. De bildade kristallerna är rödaktiga och mycket lättlösliga i vatten samt har en metallisk smak.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Mangan(II)sulfat har flera användningsområden bl a inom medicinen, för porslinsmålning och i färgerier samt som stimulerande gödselämne. Det används också för framställning av manganborat.

Källor[redigera | redigera wikitext]

Meyers varulexikon, Forum, 1952


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia