Natriumfluorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Natriumfluorid
kristallstruktur
Systematiskt namn Natriumfluorid
Kemisk formel NaF
Molmassa 41,988713 g/mol
Utseende Vita kristaller
CAS-nummer 7681-49-4
SMILES [Na+].[F-]
Egenskaper
Densitet 2,558 g/cm³
Löslighet (vatten) 41,3 g/l (20 °C)
Smältpunkt 993 °C
Kokpunkt 1695 °C
Faror
Huvudfara
Irriterande Irriterande
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
LD50 52 – 200 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumfluorid är en jonförening med den kemiska formeln NaF. Natriumfluorid används ofta i tandkräm för att stärka tändernas emalj genom att tillföra fluor.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Natriumfluorid framställs genom att neutralisera fluorvätesyra med natriumhydroxid.

\rm HF + NaOH \rightarrow NaF + H_2O

Så länge lösningen innehåller oneutraliserad fluorvätesyra så kommer det även att bildas ett bifluorid-salt (NaHF2).

\rm HF + NaF \rightleftharpoons NaHF_2

När bifluoriden upphettas så sönderfaller den i fluorvätesyra och natriumfluorid.

Se även[redigera | redigera wikitext]