Natriumperoxid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Natriumperoxid
Kristallstruktur
Systematiskt namn Natriumperoxid
Kemisk formel Na2O2
Molmassa 77,9783 g/mol
Utseende Vita eller gulaktiga rombiska kristaller
CAS-nummer 1313-60-6
SMILES [Na+].[Na+].[O2-2]
Egenskaper
Densitet 2,80 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt 675 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
OX
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumperoxid är en kemisk förening av natrium och syre med formeln Na2O2.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Natriumperoxid hydrolyseras våldsamt vid kontakt med vatten och bildar natriumhydroxid (NaOH) och väteperoxid (H2O2).

\rm Na_2O_2 + 2\ H_2O \rightarrow 2\ NaOH + H_2O_2

Det är en peroxid och är därför ett starkt oxidationsmedel och kan spontanantända många organiska vätskor som till exempel alkoholer och glykoler.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Natriumperoxid kan framställas genom direkt reaktion mellan natrium och syre vid 130 – 200 °C. Det kan också framställas katalytiskt genom att ozon (O3) får oxidera natriumjodid (NaI) med platina eller palladium som katalysator. Jod fälls ut som rena kristaller.

\rm 6\ NaI + 2\ O_3 \rightarrow 3\ Na_2O_2 + 6\ I

Användning[redigera | redigera wikitext]

Natriumperoxid används för att bleka pappersmassa och för att lösa ut mineraler från malm.

Natriumperoxid används också för att rena luft i slutna system, till exempel i rymdfarkoster och ombord på ubåtar. Det reagerar med koldioxid och bildar natriumkarbonat varvid syrgas frigörs.

\rm 2\ Na_2O_2 + 2\ CO_2 \rightarrow 2\ Na_2CO_3 + O_2

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]