Natriumvätesulfat

Natriumbisulfat
Systematiskt namn	Natriumvätesulfat
Övriga namn	Natriumbisulfat
Kemisk formel	NaHSO4
Molmassa	120,06 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	7681-38-1
SMILES	OS(=O)(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet	2,12 g/cm³
Löslighet (vatten)	1080 g/l
Smältpunkt	315 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Irriterande
NFPA 704	0 3 1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumvätesulfat eller natriumbisulfat är ett salt av natrium och svavelsyra med formeln NaHSO₄.

Egenskaper

Natriumvätesulfat är lättlösligt i vatten och den extra väteatomen från vätesulfat-gruppen gör lösningen sur genom att frigöra sig och bilda en hydroniumjon.

$\rm NaHSO_4 + H_2O \rightarrow Na^+ + SO_4^{2-} + H_3O^+$

Natriumvätesulfatlösningar kan göras tillräckligt sura för att kunna ersätta svavelsyra i vissa applikationer. Det kan till exempel frigöra koldioxid från de flesta karbonater.

Ämnet sammansmälter till natriumdisulfat (Na₂S₂O₇) om det hettas upp.

$\rm 2\ NaHSO_4\ \xrightarrow{heat}\ Na_2S_2O_7 + H_2O$

Natriumvätesulfat kan användas fär att producera saltsyra:

$\rm NaHSO_4 + NaCl\ \xrightarrow\ Na_2SO_4 + HCl$

Framställning

Natriumvätesulfat kan framställas på två sätt. Dels så kan man låta exakt lika mängder natriumhydroxid (NaOH) och svavelsyra (H₂SO₄) neutralisera varandra.

$\rm NaOH + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + H_2O$

Det går också att tillverka genom att blanda koksalt (NaCl) och svavelsyra (H₂SO₄) vid hög temperatur.

$\rm NaCl + H_2SO_4\ \xrightarrow{heat}\ NaHSO_4 + HCl$

Användning

Natriumvätesulfat används som surhetsreglerande medel i livsmedel och har E-nummer 514.

Se även

• Natriumsulfat