Natriumvätesulfat

Natriumbisulfat
Systematiskt namn	Natriumvätesulfat
Övriga namn	Natriumbisulfat
Kemisk formel	NaHSO4
Molmassa	120,06 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	7681-38-1
SMILES	OS(=O)(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet	2,12 g/cm³
Löslighet (vatten)	1080 g/l
Smältpunkt	315 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Fara frätande https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/100px-GHS-pictogram-acid.svg.png
NFPA 704	0 3 1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumvätesulfat eller natriumbisulfat är ett salt av natrium och svavelsyra med formeln NaHSO₄.

Egenskaper

Natriumvätesulfat är lättlösligt i vatten och den extra väteatomen från vätesulfat-gruppen gör lösningen sur genom att frigöra sig och bilda en hydroniumjon.

${\rm {NaHSO_{4}+H_{2}O\rightarrow Na^{+}+SO_{4}^{2-}+H_{3}O^{+}}}$

Natriumvätesulfatlösningar kan göras tillräckligt sura för att kunna ersätta svavelsyra i vissa applikationer. Det kan till exempel frigöra koldioxid från de flesta karbonater.

Ämnet sammansmälter till natriumdisulfat (Na₂S₂O₇) om det hettas upp.

${\rm {2\ NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {heat}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

Natriumvätesulfat kan användas för att producera saltsyra:

${\rm {NaHSO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {\ }}Na_{2}SO_{4}+HCl}}$

Framställning

Natriumvätesulfat kan framställas på två sätt. Dels så kan man låta exakt lika mängder natriumhydroxid (NaOH) och svavelsyra (H₂SO₄) neutralisera varandra.

${\rm {NaOH+H_{2}SO_{4}\rightarrow NaHSO_{4}+H_{2}O}}$

Det går också att tillverka genom att blanda koksalt (NaCl) och svavelsyra (H₂SO₄) vid hög temperatur.

${\rm {NaCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {heat}}\ NaHSO_{4}+HCl}}$

Användning

Natriumvätesulfat används som surhetsreglerande medel i livsmedel och har E-nummer 514.

Se även

• Natriumsulfat