Natriumvätesulfat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Natriumbisulfat
Strukturformel
Systematiskt namn Natriumvätesulfat
Övriga namn Natriumbisulfat
Kemisk formel NaHSO4
Molmassa 120,06 g/mol
Utseende Vita kristaller
CAS-nummer 7681-38-1
SMILES OS(=O)(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet 2,12 g/cm³
Löslighet (vatten) 1080 g/l
Smältpunkt 315 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Irriterande Irriterande
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumvätesulfat eller natriumbisulfat är ett salt av natrium och svavelsyra med formeln NaHSO4.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Natriumvätesulfat är lättlösligt i vatten och den extra väteatomen från vätesulfat-gruppen gör lösningen sur genom att frigöra sig och bilda en hydroniumjon.

\rm NaHSO_4 + H_2O \rightarrow Na^+ + SO_4^{2-} + H_3O^+

Natriumvätesulfatlösningar kan göras tillräckligt sura för att kunna ersätta svavelsyra i vissa applikationer. Det kan till exempel frigöra koldioxid från de flesta karbonater.

Ämnet sammansmälter till natriumdisulfat (Na2S2O7) om det hettas upp.

\rm 2\ NaHSO_4\ \xrightarrow{heat}\ Na_2S_2O_7 + H_2O

Natriumvätesulfat kan användas fär att producera saltsyra:

\rm NaHSO_4 + NaCl\ \xrightarrow\  Na_2SO_4 + HCl

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Natriumvätesulfat kan framställas på två sätt. Dels så kan man låta exakt lika mängder natriumhydroxid (NaOH) och svavelsyra (H2SO4) neutralisera varandra.

\rm NaOH + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + H_2O

Det går också att tillverka genom att blanda koksalt (NaCl) och svavelsyra (H2SO4) vid hög temperatur.

\rm NaCl + H_2SO_4\ \xrightarrow{heat}\ NaHSO_4 + HCl

Användning[redigera | redigera wikitext]

Natriumvätesulfat används som surhetsreglerande medel i livsmedel och har E-nummer 514.

Se även[redigera | redigera wikitext]