Nitrosylfluorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Nitrosylfluorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Nitrosylfluorid
Kemisk formel FNO
Molmassa 49,0045 g/mol
Utseende Färglös gas
CAS-nummer 7789-25-5
SMILES FN=O
Egenskaper
Densitet 2,657 × 10–3 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt -166 °C
Kokpunkt -72,5 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Nitrosylfluorid är en kemisk förening med formeln FNO.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylfluorid är ett starkt oxidationsmedel och kan angripa metaller och bilda fluorider.

\rm \mathit{n}\ NOF + \mathit{M} \rightarrow \mathit{M}F_{\mathit{n}} + \mathit{n}\ NO

Nitrosylfluorid hydrolyseras i vatten och sönderfaller i salpetersyrlighet (HNO2) och vätefluorid (HF).

\rm NOF + H_2O \rightarrow HNO_2 + HF

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Det finns många möjliga sätt att framställa nitrosylfluorid. Det effektivaste är att reagera nitrosylsvavelsyra (HSO4NO) med fluorvätesyra (HF).

\rm HSO_4NO + HF \rightarrow FNO + H_2SO_4

Andra metoder bygger på direkt fluorinering av kväveoxid eller termiskt sönderfall av trifluornitrometan (CF3NO2).

Användning[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylfluorid används som fluorinerings- och nitreringsmedel. Den kan bland annat konvertera alkoholer till nitroföreningar.

\rm \mathit{R}OH + FNO \rightarrow \mathit{R}NO_2 + HF

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Nitrosyl fluoride