Rubidiumfluorid

Från Wikipedia
Rubidiumfluorid
kristallstruktur
Systematiskt namnRubidiumfluorid
Övriga namnRubidium(I)fluorid
Kemisk formelRbF
Molmassa104,4662 g/mol
UtseendeVita kristaller
CAS-nummer13446-74-7
SMILES[Rb+].[F-]
Egenskaper
Densitet3,557 g/cm³
Löslighet (vatten)130,6 g/l (20 °C)
Smältpunkt795 °C
Kokpunkt1408 °C
Faror
Huvudfara
NFPA 704

0
3
1
OX
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Rubidiumfluorid (RbF) är saltet av rubidium och fluorid. Det är en kubisk kristall med bergsaltstruktur och brinner med en lila låga.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Det finns flera metoder för syntes av rubidiumfluorid. Den ena handlar om att reagera rubidiumhydroxid med fluorvätesyra:[1]

RbOH + HF → RbF + H2O

En annan metod är att neutralisera rubidiumkarbonat med fluorvätesyra:[1]

Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2

Den minst använda metoden på grund av kostnaden för rubidiummetall är att reagera den direkt med fluorgas, eftersom rubidium reagerar våldsamt med halogener:[1]

2Rb + F2 → 2RbF

Användning[redigera | redigera wikitext]

Rubidiumfluorid används som råmaterial för framställning av rubidiummetall och olika rubidiumsalter. Den kommer även till användning för tillverkning av katalysator och för tillverkning av mikroceller med hög energitäthet och kristallscintillationsräknare.[2]

Referenser[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium chromate, 26 maj 2022.

Noter[redigera | redigera wikitext]

Externa länkar[redigera | redigera wikitext]