Sulfurylklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Sulfurylklorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Sulfurylklorid
Kemisk formel SO2Cl2
Molmassa 134,965 g/mol
Utseende Färglös vätska som gulnar efter hand
CAS-nummer 7791-25-5
SMILES O=S(=O)(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet 1,6674 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt -54,1 °C
Kokpunkt 69,4 °C
Faror
Huvudfara
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Sulfurylklorid är en kemisk förening av svavel, syre och klor med formeln SO2Cl2.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Sulfurylklorid reagerar häftigt vid kontakt med vatten och hydrolyseras till svavelsyra (H2SO4) och saltsyra (HCl)

\rm SO_2Cl_2 + 2\ H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2\ HCl

När det hettas upp till 100 °C sönderfaller det till svaveldioxid och klorgas. Samma sönderfall sker även vid rumstemperatur, fast då mycket långsamt. Den klorgas som bildas löses och ger vätskan en färg.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Sulfurylklorid framställs genom att svaveldioxid (SO2) får reagera med klorgas (Cl2) med aktivt kol som katalysator.

\rm SO_2 + Cl_2 \rightarrow SO_2Cl_2

Användning[redigera | redigera wikitext]

Sulfurylklorid används som en källa till klor. Eftersom det är en vätska är den enklare att hantera än klorgas. Den används ofta som reaktant vid klorering av kolväten.

Det kan också användas för att behandla ylle så att det inte krymper.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sulfuryl chloride