Titantetraklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Titantetraklorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Titan(IV)tetraklorid
Kemisk formel TiCl4
Molmassa 189,71 g/mol
Utseende Färglös, rykande vätska.
CAS-nummer 7550-45-0
SMILES Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet 1,73 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt -24,8 °C
Kokpunkt 136,5 °C
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Titantetraklorid är en kemisk förening av titan och klor med formeln TiCl4. Det är en metallhalogen med den ovanliga egenskapen att den är mycket flyktig.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Titantetraklorid framställs genom reduktion av titanmalm, till exempel ilmenit (FeTiO3), med kol i en atmosfär av klorgas vid ca 900 °C.

\rm 2\ FeTiO_3 + 7\ Cl_2 + 6\ C \rightarrow 2\ TiCl_4 + 2\ FeCl_3 + 6\ CO

Förutom den oönskade biprodukten järn(III)klorid innehåller titantetraklorid framställd av malm även andra metallklorider.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Framställning av titan[redigera | redigera wikitext]

Huvuddelen av världsproduktionen av metallisk titan framställs av titantetraklorid genom reduktion med magnesium. Framställning av titan ur ilmenit eller rutil via titantetraklorid kallas Kroll-processen.

\rm 2\ Mg + TiCl_4 \rightarrow 2\ MgCl_2 + Ti

Framställning av titandioxid[redigera | redigera wikitext]

Mycket titantetraklorid används för att tillverka titandioxid genom hydrolys i vatten.

\rm TiCl_4 + 2\ H_2O \rightarrow TiO_2 + 4\ HCl

Rökridåer[redigera | redigera wikitext]

När titantetraklorid reagerar med vattenånga bildas moln av titandioxid (TiO2) och saltsyra (HCl). Saltsyran är hygroskopisk och absorberar mer fukt ur luften och bildar droppar som ger en tät dimma. Titandioxidens ovanligt höga brytningsindex hjälper också till att göra molnet ogenomträngligt för ljus. Titantetraklorid användes därför tidigare inom sjökrigföringen för att producera effektiva rökridåer, men eftersom saltsyran gör röken frätande har den tagits ur bruk.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Titanium tetrachloride