Vattnets autoprotolys

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök

Vattenmolekyler kan både uppta och avge protoner. Vattnets autoprotolys innebär att en liten del av vattenmolekylerna alltid dissocierar till oxoniumjoner och hydroxidjoner. Reaktionen kan skrivas på följande sätt (observera att oxoniumjonerna här skrivs som vätejoner):

 \mbox{H}_2 \mbox{O} \leftrightarrow \mbox{H}^+ + \mbox{OH}^- \qquad ; \qquad K_{w}

där Kw är en jämviktskonstant som definieras utifrån villkoret att aktiviteten för vattenmolekylen, H2O, sätts till 1. Vi får:

K_{w}  = \{ \mbox{H}^+ \} \cdot \{ \mbox{OH}^- \}

där {H+} och {OH-} är aktiviteterna av vätejoner respektive hydroxidjoner. Konstanten Kw har ett värde på 10-14,00 vid 25 °C (298,15 K). Ofta anger man konstanten som en minuslogaritm:

pKw = -log10 Kw


'

Se även[redigera | redigera wikitext]

Litteratur[redigera | redigera wikitext]

  • M.M. Benjamin. 2002. Water Chemistry. McGraw-Hill.