Viologen

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Strukturformel för dimetylviologen eller parakvat.

Viologener är samlingsnamnet på salter av 4,4'-bipyridylium, föreningar på formeln R2C10H8N22+2X, där R är sidokedjor, som kan vara olika, och X är anjonen som behövs för att bevara laddningsneutralitet. Beteckningen förkortas vanligtvis med V, där bestämmer redox-tillståndet. R kan också vara en väteatom eller en laddad sidokedja; i det senare fallet får motjonernas totala laddning ändras i motsvarande grad.[1]

Reduktion av viologener ger en radikal mellanprodukt V+ som är känd att vara järnblå. Den slutliga neutrala reduktionsprodukten V0 är gul. Leonor Michaelis namngav viologenerna i början av 1930-talet efter färgen på V+ ("violette").[1][2]

Dimetylviologen används som ogräsmedel under handelsnamnet parakvat.

Viologen undersöks intensivt och används som färgmedel i elektrokroma system efter dess förmåga att färgas vid reduktion och blekas vid oxidation. Genom att sätta en extra metylgrupp på pyridinringarna blir färgningsprocessen mer reversibel, eftersom föreningen i mindre utsträckning samlas på elektrodytan, så att återoxidation kan ske lättare.[3]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ [a b] Monk, P.M.S. (1999). The Viologens. Chichester: Wiley. Sid. 2. ISBN 978-0471986034 
  2. ^ Michaelis, L. och Hill, E.S. (1933). ”The Viologen Indicators”. The Journal of General Physiology "16" (6): sid. 859. http://jgp.rupress.org/cgi/reprint/16/6/859. Läst 2010-02-15. 
  3. ^ Jackson, Andrew C. (1997). ”Viologen Electrochromics”. Arkiverad från originalet den 2012-05-24. http://archive.is/4U68. Läst 2010-02-15.