Nitrosylklorid

	Nitrosylklorid
Systematiskt namn	Nitrosylklorid
Övriga namn	Kväveoxyklorid, Nitrosoniumklorid
Kemisk formel	ClNO
Molmassa	65,46 g/mol
Utseende	Gul gas eller röd vätska
CAS-nummer	2696-92-6
SMILES	ClN=O
Egenskaper
Densitet	0,002872 g/cm³
Löslighet (vatten)	Hydrolys
Smältpunkt	-59,4 °C
Kokpunkt	-5,55 °C
Faror
Huvudfara	Mycket giftig
NFPA 704	0 3 1 W
	SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Nitrosylklorid är en kemisk förening med formeln NOCl. Ämnet är en gul gas vid STP och påträffas oftast som en av nedbrytningsprodukterna av kungsvatten, en blandning av saltsyra och salpetersyra. De relaterade nitrosylhaliderna nitrosylfluorid (NOF) och nitrosylbromid (NOBr) är också kända.

Struktur[redigera | redigera wikitext]

Trots att dess formel skrivs NOCl, beskriver formeln ONCl strukturen bättre. Det finns en dubbelbindning mellan N och O (bindningslängd = 1,14 Å eller 114 pm) och en enkelbindning mellan N och Cl (bindningslängd = 1,98 Å eller 198 pm). Bindningsvinkeln O-N-Cl är 113°.

Tillverkning[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylklorid kan beredas genom att direkt kombinera klorgas (Cl₂) och kväveoxid (NO) enligt följande reaktion:

{\rm {Cl_{2}+2\ NO\rightarrow 2\ NOCl}}

Ett annat sätt är att låta nitrosylsvavelsyra (NOHSO₄) och saltsyra (HCl) reagera och bilda nitrosylklorid (NOCl) och svavelsyra (H₂SO₄) enligt följande reaktion:

{\rm {NOHSO_{4}+HCl\rightarrow NOCl+H_{2}SO_{4}}}

Ett tredje sätt är att låta salpetersyra och saltsyra reagera och bilda klorgas (Cl₂), vatten (H₂O) och nitrosylklorid (NOCl) enligt följande reaktion:

{\rm {HNO_{3}+3\ HCl\rightarrow Cl_{2}+2\ H_{2}O+NOCl}}

Trots att denna blandning länge har använts för att lösa upp guld, beskrevs inte gasen förrän år 1831 av Edmund Davy.

Reaktioner[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylklorid reagerar med halidacceptorer för att bilda nitrosylkatjonen, [NO]⁺. Ett exempel på detta är nitrosyltetrafluorborat (NOBF₄), tetrafluorborsyrans nitrosoniumsalt.
Nitrosylklorid (NOCl) reagerar med vatten (H₂O) för att bilda saltsyra (HCl).
Upphettas nitrosylklorid över 100 °C återskänks klorgas (Cl₂) och kväveoxid (NO).
I organisk syntes används ofta nitrosylklorid (NOCl). Ämnet genomgår en additionsreaktion med alkener för att bilda α-kloroximer.
Nitrosylklorid (NOCl) fotolyseras till kväveoxid (NO) och en klorradikal (Cl·).

Säkerhet[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylklorid är väldigt giftigt och irriterande för lungor, ögon och hud.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Referenser[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Nitrosyl chloride, 12 oktober 2009.