Aluminiumnitrat
| Aluminiumnitrat | |
  | |
| Systematiskt namn | Aluminiumnitrat |
|---|---|
| Övriga namn | Aluminium(III)nitrat |
| Kemisk formel | Al(NO3)3•9 H2O |
| Molmassa | 212,996 (vattenfri) 375,13 (nonahydrat)[1] g/mol |
| Utseende | Vita kristaller, hygroskopisk |
| CAS-nummer | 13473-90-0 (vattenfri) 7784-27-2 (nonahydrat) |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,72 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 73,9 |
| Smältpunkt | 73,9 °C |
| Kokpunkt | sönderdelas vid cirka 150 °C |
| Faror | |
| NFPA 704 |
0
0
3
|
| LD50 | 4 280 mg/kg |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Aluminiumnitrat, Al(NO3)3•9 H2O, är ett vattenlösligt salt som förekommer i form av färglösa kristaller, som är starkt hygroskopiska och med en smältpunkt vid 73°C. I vattenlösning har det sur reaktion.
Framställning[redigera | redigera wikitext]
Aluminiumnitrat kan framställas genom reaktion av salpetersyra med aluminium(III)klorid. Nitrosylklorid produceras som en biprodukt vilken bubblar ut ur lösningen som en gas.
Aluminiumnitrat kan också framställas i en metatesreaktion mellan aluminiumsulfat och en nitratsalt med en lämplig katjon såsom barium, strontium, kalcium, silver eller bly, till exempel: Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4. Bariumsulfat, BaSO4, är mycket svårlösligt och fälls ut och kan filtreras bort så att aluminium- och nitratjoner blir kvar i vattenlösningen. När vattnet dunstar bort från lösningen kristalliserar ett kristallvattenhaltigt aluminiumnitrat, vanligtvis nonahydratet. Antalet kristallvatten kan variera.[2]
Användning[redigera | redigera wikitext]
Aluminiumnitrat kan användas som betmedel vid färgtryckning med alizarinrött.[3]
Aluminiumnitrat används vid garvning av läder, i antiperspiranter, i korrosionsinhibitorer, vid utvinning av uran, petroleumraffinering och som ett nitrerande medel. Aluminiumnitrat är också ett starkt oxidationsmedel.
Källor[redigera | redigera wikitext]
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, tidigare version.