Cyanamid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Cyanamid
Strukturformel
Molekylmodell
Systematiskt namn Cyanamid
Övriga namn Aminonitril
Kemisk formel CN2H2
Molmassa 42,04 g/mol
Utseende Färglösa kristaller
CAS-nummer 420-04-2
SMILES N#CN
Egenskaper
Densitet 1,28 g/cm³
Löslighet (vatten) 850 g/l (25 °C)
Smältpunkt 44 °C
Kokpunkt 260 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
4
0
LD50 125 mg/kg (råtta)
150 mg/kg (kanin)
388 mg/kg (mus)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Cyanamid är en amid av cyansyra med formeln CN2H2.[1]

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Cyanamid har en struktur som liknar cyanväte, men är inte lika giftig. Den är en syra med pKa = 1,1[2] och kan bilda salter med alkalimetaller av vilka kalciumcyanamid (CaCN2) är den vanligaste.

Cyanamid är ett dehydrogeneringsmedel och kan driva kondensationsreaktioner.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Cyanamid framställs vanligen genom hydrolys av kalciumcyanamid.

Cyanamid kan också framställas genom att reagera cyanklorid (CNCl) med ammoniak (NH3).

Användning[redigera | redigera wikitext]

Cyanamid används främst för tillverkning av urea (CO(NH2)2) och tiourea (CS(NH2)2) genom reaktion med ett protiskt lösningsmedel som vatten eller svavelväte.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ Safety data for cyanamide Oxford University
  2. ^ pKa values index[död länk]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Cyanamide
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från tyskspråkiga Wikipedia, Cyanamid