Fosforoxitriklorid

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Fosforoxitriklorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namnFosforoxitriklorid
Övriga namnFosforoxylklorid, Fosforylklorid
Kemisk formelPOCl3
Molmassa153,33 g/mol
UtseendeFärglös vätska
CAS-nummer10025-87-3
SMILESClP(=O)(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet1,645 g/cm³
Löslighet (vatten)Hydrolys
Smältpunkt1,25 °C
Kokpunkt105,8 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
LD5036 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Fosforoxitriklorid (POCl3) är en kemisk förening av fosfor, syre och klor.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Det är ett aggressivt och starkt frätande ämne, som fräter sönder det mesta det kommer i kontakt med. Man måste ha ett speciellt tillstånd för att hantera ämnet, eftersom man kan tillverka stridsgas av det. I fuktig luft hydrolyseras fosforoxitriklorid och bildar fosforsyra och saltsyra.

P=O bindningen är en mycket stark dubbelbindning med en energi på 533,5 kJ/mol.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Fosforoxitriklorid kan framställas genom att oxidera fosfortriklorid (PCl3) med syrgas (luft är ineffektivt).

Ett alternativt sätt är att reagera fosforpentaklorid (PCl5) med fosforpentoxid (P4O10).

Eftersom båda ämnena är fasta brukar man i stället för fosforpentaklorid använda en lösning av fosforpentoxid i fosfortriklorid. När klorgas bubblas genom lösningen bildas fosforpentaklorid som sedan reagerar med fosforpentoxiden.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Ämnet har stor användning in organisk syntes. Den reagerar med alkoholer under bildning av organiska fosforsyraestrar. Den kan även användas för dehydrogenering av exempelvis primära amider, varvid nitriler erhålls.

POCl3 organic uses.png

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Phosphoryl chloride