Kalciumperklorat
| Kalciumperklorat | |
 | |
| Systematiskt namn | Kalciumperklorat |
|---|---|
| Övriga namn | Kalciumperklorattetrahydrat, Kalciumdiperklorat, Perklorsyrakalciumsalt (2:1), Kalciumperklorat, hydratiserat |
| Kemisk formel | Ca(ClO4)2 |
| Molmassa | 238,9792 g/mol |
| Utseende | Vita till gula kristaller |
| CAS-nummer | 1347-36-6[1] |
| SMILES | [Ca+2].O=Cl(=O)(=O)[O-].[O-]Cl(=O)(=O)=O |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,651[2] g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 188,7[2] g/l |
| Smältpunkt | 270[2] °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  |
| NFPA 704 |
0
2
1
OX
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Kalciumperklorat klassificeras som ett metallperkloratsalt med molekylformeln Ca(ClO4)2. Det är en oorganisk förening som är ett gulvitt kristallint fast material till utseendet. Som ett starkt oxidationsmedel reagerar det med reduktionsmedel vid upphettning och genererar värme och produkter som kan vara gasformiga (vilket kommer att orsaka trycksättning i slutna behållare). Kalciumperklorat har kategoriserats som explosiv reaktivitet. Ca(ClO4)2 är en vanlig kemikalie i jorden på planeten Mars, med nästan 1 viktprocent av marsstoftet.
Egenskaper[redigera | redigera wikitext]
Kalciumperklorat är ett starkt oorganiskt oxidationsmedel, vilket ökar förbränningen av andra ämnen som potentiellt kan leda till explosion. Perkloratjonen, ClO−4, har en mycket symmetrisk tetraedrisk struktur som är starkt stabiliserad i lösning genom sin låga elektrondonerande protonaccepterande kraft och dess relativt låga polariserbarhet.
Eutektiskt system[redigera | redigera wikitext]
Kalciumperkloratlösning bildar ett enkelt eutektiskt system. Den eutektiska sammansättningen av kalciumperkloratlösningen är 4,2 mol / 1000 g H2O, mycket lik sammansättningen av närbesläktade metallkatjonperklorater av strontium och barium.[3][4]
Användning[redigera | redigera wikitext]
Elektrolytkonduktans[redigera | redigera wikitext]
Elektrolytkonduktans av Ca(ClO4)2 och dubbelladdade metallkatjoner i det organiska lösningsmedlet acetonitril har testats.[5] Intresset för metallkatjonperkloratinteraktioner med ljuskänsliga ligander har ökat med utvecklingen av mycket specifika fluorescensindikatorer.
Produktion[redigera | redigera wikitext]
Perkloratsalter är produkten av en bas och perklorsyra. Kalciumperklorat kan framställas genom upphettning av en blandning av kalciumkarbonat och ammoniumperklorat. Ammoniumkarbonat bildas i gasform och lämnar kvar ett fast kalciumperklorat.[6][7]
Reaktioner[redigera | redigera wikitext]
Vatten[redigera | redigera wikitext]
Eftersom kalciumperklorat är mycket hygroskopiskt ses vanligtvis i närvaro av fyra vattenmolekyler, kallat kalciumperklorat-tetrahydrat Ca(ClO4)2·4H2O.[2]
Cykliska vätefosfonater[redigera | redigera wikitext]
En hybrid organisk-oorganisk molekyl bildas med hjälp av dioxazafosfokaner, åttaledade cykliska vätefosfonater och kalcium. Kalcium från kalciumperkloratet bidrar till den strukturella integriteten hos den oligomera molekylen; de fyra kalciumjonerna är överbryggade mellan fyra dioxazafosfokandelar.[8]
Effekter på människors hälsa[redigera | redigera wikitext]
Kalciumperklorat är lätt giftigt för människor, genom förtäring eller inandning av dammpartiklar, eller (mindre så) vid hudkontakt.[9]
Se även[redigera | redigera wikitext]
Referenser[redigera | redigera wikitext]
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Calcium perchlorate, 6 juni 2023.
Noter[redigera | redigera wikitext]
- ^ ”CALCIUM PERCHLORATE Basic information”. Chemical Book. http://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB9181917_EN.htm. Läst 29 september 2015.
- ^ [a b c d] ”Physical Constants of Inorganic Compounds”, CRC Handbook of Chemistry and Physics (Taylor and Francis Group): s. 4-54, 2016, https://archive.org/details/CRCHandbookOfChemistryAndPhysics97thEdition2016/page/n771, läst 4 juni 2023
- ^ Marion, G.M.; Catling, D.C.; Zahnle, K.J.; Claire, M.W. (June 2010). ”Modeling aqueous perchlorate chemistries with applications to Mars” (på engelska). Icarus 207 (2): sid. 675–685. doi:. http://faculty.washington.edu/dcatling/Marion2010_PerchlorateFREZCHEM.pdf. Läst 5 november 2022.
- ^ Pestova, O. N.; Myund, L. A.; Khripun, M. K.; Prigaro, A. V. (2005), ”Polythermal Study of the Systems M(ClO4)2–H2O (M2+ = Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+)”, Russian Journal of Applied Chemistry 78 (3): 409–413, doi:
- ^ Kalugin, Oleg N.; Agieienko, Vira N.; Otroshko, Natalya A. (January 2012), ”Ion association and solvation in solutions of Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ and Ni2+ perchlorates in acetonitrile: Conductometric study”, Journal of Molecular Liquids 165: 78–86, doi:
- ^ ”Calcium Perchlorate”, ChemicalBook, http://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB9181917_EN.htm, läst 25 oktober 2012
- ^ ”Perchlorates”, Megalomania's Method of Making Perchlorates (Megalomania's Controversial Chem Lab), http://www.roguesci.org/megalomania/explo/perchlorates.html, läst 4 juni 2023
- ^ Sutra, Elsa; Lamandé, Lydia; Gornitzka, Heinz; Bellan, Jacques (2002), ”A New Oligomeric Complex of Cyclic Hydrogenphosphonates with Calcium Perchlorate”, European Journal of Inorganic Chemistry 2002 (10): 2727–2729, doi:
- ^ ”Calcium Perchlorate”, Cameo Chemicals (Office of Response and Restoration, National Ocean Service), http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2787, läst 25 oktober 2012
Externa länkar[redigera | redigera wikitext]
Wikimedia Commons har media som rör Kalciumperklorat.
