Kaliumjodid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kaliumjodid
Kaliumjodid
Systematiskt namn Kaliumjodid
Övriga namn Jodkalium
Kemisk formel KI
Molmassa 166,0028 g/mol
Utseende Vita kristaller
CAS-nummer 7681-11-0
SMILES [K+].[I-]
Egenskaper
Densitet 3,123 g/cm³
Löslighet (vatten) 1400 g/l
Smältpunkt 686 °C
Kokpunkt 1330 °C
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits
Salt (NaCl) med tillsatt jod i form av kaliumjodid (KI).

Kaliumjodid, eller jodkalium, är en jonförening av kalium och jod med formeln KI, bestående av vita eller färglösa, kubiska luftbeständiga kristaller med saltartad, något bitter smak. Det är lösligt i vatten, sprit och glycerin.[1]

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kaliumjodid framställs av jod och kaliumhydroxid i vattenlösning,, varvid en blandning av jodkalium och jodsyrat kalium bildas. Genom glödgning i närvaro av kol reduceras jodsyrat kalium till jodkalium. Genom lösning i vatten av glödgningsresterna erhålls en vattenlösning av kaliumjodid. Lösningen indunstas till kristallisation.[1]

Kaliumjodid tillverkas industriellt genom att lösa jod i kalilut (KOH).

\rm 3\ I_2 + 6\ KOH \rightarrow 5\ KI + KIO_3 + 3\ H_2O

Användning[redigera | redigera wikitext]

Inom fotografisk teknik används kaliumjodid för att framställa silverjodid.

\rm KI + AgNO_3 \rightarrow AgI + KNO_3

I Sverige tillsätts kaliumjodid i koksalt för matlagning, i syfte att utgöra en extra jodkälla.

Kaliumjodid har använts inom medicinen som slemlösande medel vid luftrörskatarr, för behandling av struma, astma, åderförkalkning med mera.[2]

För användning i livsmedel eller medicin måste ämnet genomgå en rad prov som visar frihet från föroreningar.[1]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ [a b c] Meyers varulexikon, Forum, 1952
  2. ^ Carlquist, Gunnar, red (1933). Svensk uppslagsbok. Bd 14. Malmö: Svensk Uppslagsbok AB. sid. 467 

Se även[redigera | redigera wikitext]