Kaliumvätekarbonat

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Kaliumbikarbonat
Strukturformel
Systematiskt namnKaliumvätekarbonat
Övriga namnKaliumbikarbonat
Kemisk formelKHCO3
Molmassa100,1151 g/mol
UtseendeVita eller färglösa kristaller
CAS-nummer298-14-6
SMILESOC(=O)[O-].[K+]
Egenskaper
Densitet2,17 g/cm³
Löslighet (vatten)322 g/l
Smältpunkt100 – 120 °C (sönderfaller)
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
LD502064 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kaliumvätekarbonat eller kaliumbikarbonat är ett salt av kalium och kolsyra med formeln KHCO3.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Kaliumvätekarbonat är lösligt i vatten, men inte i etanol. Vattenlösningens pH blir ca 8,6.[1] När kaliumvätekarbonat värms upp över 100 °C sönderfaller det till kaliumkarbonat (K2CO3), vatten och koldioxid.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kaliumvätekarbonat framställs genom att låta kaliumkarbonat reagera med koldioxid och vatten.

K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3

Visserligen bildas liten del (någon procent) vätekarbonatjoner när kaliumkarbonat löses i vatten.

2K+ HCO3- + OH-

men detta är ingen framställningsmetod. Om vattnet dunstar återbildas kaliumkarbonat.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Kaliumbikarbonat används huvudsakligen som en källa till koldioxid i till exempel bakpulver och i pulversläckare.

Det används också som surhetsreglerande medel i till exempel bordsvatten.

Kaliumbikarbonat används också inom jordbruk som ett miljövänligt bekämpningsmedel mot mjöldagg.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ [1] data om kaliumvätekarbonat i den tyska dabasen GESTIS, läst 2018-10-14


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Potassium bicarbonate, tidigare version.
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från tyskspråkiga Wikipedia, Kaliumhydrogencarbonat, tidigare version.