Kvävetriklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kvävetriklorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namnKvävetriklorid
Övriga namnTrikloramin
Kemisk formelNCl3
Molmassa120,366 g/mol
UtseendeOljig gul vätska
CAS-nummer10025-85-1
SMILESClN(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet1,635 g/cm³
Löslighet (vatten)Olöslig
Smältpunkt-40 °C
Kokpunkt71 °C
Faror
Huvudfara
Hälsovådlig Hälsovådlig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
4
OX
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kvävetriklorid eller trikloramin är en kemisk förening av kväve och klor med kemisk formel NCl3.

Förekomst[redigera | redigera wikitext]

Kvävetriklorid bildas när förorenat vatten decinficeras med klor. Kloret bryter ner kvävehaltiga ämnen som till exempel urea varvid kvävetriklorid bildas. Det är också en naturlig sönderfallsprodukt av monokloramin som används för att decinficera vatten.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Kvävetriklorid har en pyramidal struktur som liknar ammoniak. Kvävetriklorid är olösligt i kallt vatten, men hydrolyseras i varmt vatten till ammoniak och hypokloritsyra (HOCl).

Kvävetriklorid är explosivt och känsligt för ljus, stark värme och organiska material. År 1812 blev den brittiske kemisten Humphry Davy temporärt blind av en explosion orsakad av kvävetriklorid. Det var den incidenten som fick honom att anställa Michael Faraday som assistent.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kvävetriklorid framställs genom att behandla ammoniak eller ammoniumsalter med klorgas. ammoniumklorid (NH4Cl) bildas som biprodukt.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Kvävetriklorid har tidigare använts för att bleka mjöl och gick då under handelsnamnet Agene.

Det är en effektiv tårgas, men har aldrig använts som det i någon större skala på grund av sin reaktivitet.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Nitrogen trichloride