Nitrosylfluorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Nitrosylfluorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Nitrosylfluorid
Kemisk formel FNO
Molmassa 49,0045 g/mol
Utseende Färglös gas
CAS-nummer 7789-25-5
SMILES FN=O
Egenskaper
Densitet 2,657 × 10–3 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt -166 °C
Kokpunkt -72,5 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Nitrosylfluorid är en kemisk förening med formeln FNO.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylfluorid är ett starkt oxidationsmedel och kan angripa metaller och bilda fluorider.

Nitrosylfluorid hydrolyseras i vatten och sönderfaller i salpetersyrlighet (HNO2) och vätefluorid (HF).

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Det finns många möjliga sätt att framställa nitrosylfluorid. Det effektivaste är att reagera nitrosylsvavelsyra (HSO4NO) med fluorvätesyra (HF).

Andra metoder bygger på direkt fluorinering av kväveoxid eller termiskt sönderfall av trifluornitrometan (CF3NO2).

Användning[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylfluorid används som fluorinerings- och nitreringsmedel. Den kan bland annat konvertera alkoholer till nitroföreningar.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Nitrosyl fluoride