Selendioxid

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Selendioxid
KristallstrukturSelendioxid
Systematiskt namnSelen(IV)oxid
Övriga namnSelensyraanhydrid
Kemisk formelSeO2
Molmassa110,9588 g/mol
UtseendeVita kristaller
CAS-nummer7446-08-4
SMILESO=[Se]=O
Egenskaper
Densitet3,95 g/cm³
Löslighet (vatten)384 g/l
Smältpunkt315 °C (sublimeras)
Faror
Huvudfara
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Selendioxid är en kemisk förening av selen och syre med formeln SeO2.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

I fast form är selendioxid en polymer med omväxlande selen- och syre-atomer. I gasform antar det samma struktur som svaveldioxid. Selendioxid är giftigt och bildar selensyrlighet vid kontakt med vatten.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Selendioxid kan framställas genom att oxidera selen genom förbränning i luft, med salpetersyra eller väteperoxid.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Selendioxid används för att färga glas rött eller för att balansera den blå färg som föroreningar av kobolt ger. Den ingår också i vissa blåneringsvätskor och som toner vid framkallning.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Selenium dioxide, tidigare version.