Tiofen

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Tiofen
Strukturformel
Molekylmodell
Systematiskt namnTiofen
Övriga namnThiofuran, tiol
Kemisk formelC4H4S
Molmassa84,14 g/mol
UtseendeFärglös vätska
CAS-nummer110-02-1
Egenskaper
Densitet1,05 g/cm³
Löslighet (vatten)Olöslig
Smältpunkt-38 °C
Kokpunkt84 °C
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
2
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Tiofen, även benämnd tiofuran, C4H4S, är en heterocyklisk förening bestående av en platt, femledad ring. Föreningar analoga med tiofen inkluderar furan (C4H4O) och pyrrol (C4H4NH).

Tiofen upptäcktes som en förorening i bensen. Det observerades att isatin bildar ett blått färgämne om det blandas med svavelsyra och rå bensen. Bildandet av den blå indofenin troddes länge vara en reaktion med bensen. Victor Meyer kunde emellertid isolera det ämne som orsakade denna reaktion från bensen. Denna nya heterocykliska förening var tiofen.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Tiofen är en färglös, flytande, giftig, vattenolöslig heteroaromatisk förening med bensenliknande lukt.

Den höga reaktiviteten hos tiofen mot sulfonering är grunden för separation av tiofen från bensen, vilka är svåra att separera genom destillation på grund av deras liknande kokpunkter (4 °C skillnad vid normaltryck). Liksom bensen, bildar tiofen en azeotrop med etanol.

Förekomst och framställning[redigera | redigera wikitext]

Tiofen förekommer bl. a. i stenkolstjära och petroleum och är därför en vanlig föreorening i bensen. I substiuterad form återfinns tiofen i en rad naturliga aromämnen. Ämnet kan framställas tekniskt ur butan och svavel.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Tiofener är viktiga heterocykliska föreningar som ofta används som byggstenar i många jordbrukskemikalier och läkemedel. Bensenring av en biologiskt aktiv förening kan ofta ersättas med en tiofen utan förlust av aktivitet. Detta ses i sådana exempel som NSAID lornoxikam, tiofenanalog av piroxikam.

Tiofen kan också användas som lösningsmedel och som utgångsmaterial vid tillverkning av plaster och färgämnen.

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, tidigare version.

Externa länkar[redigera | redigera wikitext]