Redoxpotential

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök

Redoxpotential (reduktion-oxidation potential), elektrisk potential (mätt i volt) som mäter en substans affinitet per elektroner (det vill säga energi som frigörs när föreningen bildas eller splittras dividerat per elektron). Om ett ämne oxideras så finns ett ämne som också reduceras, och vice versa, därav namnet.

Man utgår vanligtvis från väte, som har redoxpotentialen 0 (noll). En substans som har större elektronegativitet än väte har positiv redoxpotential och är mer benägen att genomgå oxidation. Substanser med lägre elektronegativitet än väte har negativ redoxpotential och är mer benägna till reduktion.

När elektroner far "neråt" i en redoxreaktion, frigörs energi som brukar betecknas (-ΔG), där G är fri energi. Man behöver tillföra motsvarande energi (+ΔG) för att vända reaktionen så att elektronerna rör sig "uppåt".