Aluminiumklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Aluminiumklorid
AlCl3 · 6H2O
Systematiskt namn Aluminiumtriklorid
Kemisk formel AlCl3
Molmassa 133,34 g/mol
Utseende Vita (anhydrat) eller gula (hexahydrat) kristaller
CAS-nummer 7446-70-0
SMILES Cl[Al](Cl)Cl
Egenskaper
Densitet 2,48 g/cm³
Löslighet (vatten) 458 g/l (20 °C)
Smältpunkt 192 °C
Kokpunkt 300 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
LD50 3450 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Aluminiumklorid, AlCl3, är en kemisk förening av aluminium och klor. Den betraktades tidigare som ett salt, men det görs oftast inte idag eftersom atomerna hålls ihop av kovalenta bindningar. I fast tillstånd bildar bindningarna ett nätverk, utan avgränsade molekyler.

Aluminiumklorid används som katalysator för Friedel-Craftsreaktioner och andra reaktioner inom organisk kemi. Det är också en vanlig ingrediens i deodorant. Liksom andra metallsalter reagerar aluminiumklorid med proteiner i svettutförsgången i hudens yttersta lager och "korkar igen" denna. Effekten blir att svett inte kan passera ut på huden.[1]

Aluminiumklorid är starkt hygroskopisk och utvecklar värme vid hydratisering. Om anhydrat aluminiumklorid släpps ner i vatten kan värmeutvecklingen bli så stark att följden blir en ångexplosion.

Referenser[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ Akademiska sjukhuset - Aluminiumklorid.

Se även[redigera | redigera wikitext]