Kalciumhypoklorit

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kalciumhypoklorit

Systematiskt namn Kalciumhypoklorit
Kemisk formel Ca(ClO)2
Molmassa 142,983 g/mol
Utseende Vitt till grått pulver
CAS-nummer 7778-54-3
SMILES [Ca+2].Cl[O-].Cl[O-]
Egenskaper
Densitet 2,35 g/cm³
Löslighet (vatten) 210 g/l
Smältpunkt 100 °C
Kokpunkt 175 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
OX
LD50 850 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kalciumhypoklorit, Ca(ClO)2, är ett salt av kalcium och underklorsyrlighet (hypokloritsyra).

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Kalciumhypoklorit är ett oxidationsmedel och blekmedel. Det är stabilare än natriumhypoklorit och innehåller mer hypoklorit. Ämnet har en stark lukt av klor då det reagerar med luftens koldioxid och bildar kalciumkarbonat och klorgas.

\rm 2\ Ca(ClO)_2 + 2\ CO_2 \rightarrow 2\ CaCO_3 + 2\ Cl_2 + O_2

I förbränning med magnesium avger saltet ett starkt rödrosa sken, varför ämnet används inom pyroteknik.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kalciumhypoklorit kan framställas genom att leda klorgas genom en lösning av kalciumhydroxid under kylning.

\rm 2\ Ca(OH)_2 + 2\ Cl_2 \rightarrow Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2\ H_2O

I samma process bildas förutom kalciumhypoklorit och kalciumklorid (CaCl2) även klorkalk (CaCl[ClO]).

\rm Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaCl(ClO) + H_2O

Blekmedel baserade på kalciumhypoklorit innehåller ofta en blandning av alla dessa tre ämnen plus överbliven kalciumhydroxid.

Klorkalk[redigera | redigera wikitext]

Klorkalk är dubbelsaltet kalciumkloridhypoklorit CaCl(ClO) men brukar användas som ett samlingsnamn för den blandning av kalciumklorid, kalciumhypoklorit och kalciumkloridhypoklorit som bildas när kalciumhydroxid kloreras. Klorkalk användas som blekpulver och vid sanering av kemiska stridsmedel. I svenska försvarsmakten används personsaneringsmedel 104 som är en blandning av klorkalk och magnesiumoxid.[1]

Användning[redigera | redigera wikitext]

  • Det används ofta för klorering av simbassänger och dricksvatten. En nackdel med kalciumhypoklorit är att kalciumet gör vattnet hårt.
  • Kalciumhypoklorit saluförs som blekpulver och används för blekning av bomull och linne.
  • Det kan också användas för att producera kloroform om det får reagera med en enkel keton (till exempel aceton) eller alkohol.
  • I förbränning med magnesium avger saltet ett starkt rödrosa sken, varför ämnet används inom pyroteknik.
  • Det används också som rengörings- och desinficeringsmedel

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ http://www.risknet.foi.se/smitta/Fakta/B-sanering.htm

Se även[redigera | redigera wikitext]