Kloramin

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kloramin
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Kloramin
Övriga namn Monokloramin
Kemisk formel NH2Cl
Molmassa 51,4756 g/mol
Utseende Färglös eller gul vätska
CAS-nummer 10599-90-3
SMILES NCl
Egenskaper
Löslighet (vatten) Löslig
Smältpunkt -66 °C
Kokpunkt -40 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Hälsovådlig Hälsovådlig
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kloramin eller monokloramin är en kemisk förening av väte, kväve och klor. Den har kemisk formel NH2Cl.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Kloramin är i ren form mycket instabilt och sönderfaller redan vid -40 °C. Löst i vatten är den dock stabil.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kloramin framställs vanligen genom att neutralisera hypokloritsyra (HClO) med ett överskott av ammoniak (NH3).

\rm HClO + NH_3 \rightarrow NH_2Cl + H_2O

Trots överskottet av ammoniak bildas även dikloramin och trikloramin. Ren kloramin får men genom att blanda fluoramin (NH2F) med kalciumklorid (CaCl2).

\rm NH_2F + CaCl_2 \rightarrow NH_2Cl + CaClF

Användning[redigera | redigera wikitext]

Kloramin används främst för rening av dricksvatten. Kloramin är orsaken till att det ibland luktar "badhus" i bassänger. [1]

Kloramin används också för framställning av hydrazin.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Chloramine