Koppar(II)nitrat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kopparnitrat
Strukturformel
Hydrerad kopparnitrat
Systematiskt namn Koppar(II)nitrat
Kemisk formel Cu(NO3)2
Molmassa 187,56 g/mol
Utseende Blå kristaller
CAS-nummer 3251-23-8
SMILES [Cu+2].[O-][N+](=O)[O-].[O-][N+](=O)[O-]
Egenskaper
Densitet 3,05 g/cm³
Löslighet (vatten) 1378 g/l
Smältpunkt 256 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Irriterande Irriterande
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
OX
LD50 794 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Koppar(II)nitrat är en kemisk förening med formeln Cu(NO3)2. Kopparnitrat är ett blått pulver, och ämnet skapar också en blå lösning.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kopparnitrat bildas när koppar behandlas med salpetersyra eller kvävetetroxid. Ibåda fallen bildas också giftiga kväveoxider.

\rm Cu + 4\ HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2\ H_2O + 2\ NO_2
\rm Cu + 2\ N_2O_4 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2\ NO

Användning[redigera | redigera wikitext]

När kopparnitrat upphettas tills det sönderfaller bildas salpetersyra i gasform. Ångorna leds genom vatten för att lösa syran. Detta är sista steget i Ostwald-metoden. Också i dessa reaktioner bildas de giftiga gaserna kväveoxid (NO) och kvävedioxid (NO2).

\rm 2\ Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2\ CuO + 4\ NO_2 + O2
\rm 3\ NO_2 + H_2O \rightarrow 2\ HNO_3 + NO

Kopparnitrat används också tillsammans med ättiksyraanhydrid för att nitrera aromatiska kolväten.

Källor[redigera | redigera wikitext]

Se även[redigera | redigera wikitext]