Etandiol

Uppslagsordet Glykol leder hit. För ämnesklassen, se Glykoler.

Glykol
Systematiskt namn	Etan-1,2-diol
Övriga namn	Etylenglykol, Dihydroxietan, Monoetylenglykol
Kemisk formel	C2H4(OH)2
Molmassa	62,068 g/mol
Utseende	Färglös och luktlös vätska, något viskös
CAS-nummer	107-21-1
SMILES	OCCO
Egenskaper
Densitet	1,1132 g/cm³
Löslighet (vatten)	Blandbar
Smältpunkt	-13 °C
Kokpunkt	198 °C
Faror
Huvudfara	Hälsovådlig
NFPA 704	1 1 0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Etandiol, vardagligt glykol, ofta även förtydligande kallad etylenglykol, är den enklaste tvåvärda alkoholen (diolen) med formeln (OH)CH₂CH₂(OH). Etandiol har hög kokpunkt på grund av att ämnets molekyler binds via vätebindningar. Ämnet används bland annat i kylarvätska i bilar i syfte att sänka fryspunkten.

Tillverkning

Etylenglykol tillverkas från eten (trivialnamn etylen) via etenoxid. Etenoxid reagerar med vatten och glykol framställs enligt nedanstående kemiska reaktionsformel.

$\rm C_2H_4O + H_2O \rightarrow C_2H_4(OH)_2$

Användningsområde

Kylning

Främst används etylenglykol som frostskydd i till exempel bilar men även i solfångare. I och med den låga fryspunkten kan den också användas till avisning för flygplan eller vindrutor.

I kylare på bilar har glykolen två funktioner, dels som frostskydd för kylsystemet, dels som rostskydd i kylsystemet. En blandning av 50 procent vatten och 50 procent glykol ger en fryspunkt på ca -40 grader celsius samtidigt som den höjer kokpunkten till ungefär 108 grader celsius. Övertrycket i en bils kylsystem innebär detta att vätskan kokar vid ungefär 120 grader celsius. Den höjda kokpunkten medger att en bil kan köras på högre temperatur och därför få effektivare förbränning.

Glykol fryser vid -13 grader celsius medan vatten fryser vid 0 grader celsius. Det är alltså blandningen vatten–glykol som ger önskad låg fryspunkt.

Intag av etandiol leder till etylenglykolförgiftning.

Se även

• Glykoler
• Etanol