Etandiol

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Uppslagsordet ”Glykol” leder hit. För ämnesklassen, se Glykoler.
Glykol
Förenklad strukturformel
Molekylmodell
Systematiskt namn Etan-1,2-diol
Övriga namn Etylenglykol, Dihydroxietan, Monoetylenglykol
Kemisk formel C2H4(OH)2
Molmassa 62,068 g/mol
Utseende Färglös och luktlös vätska, något viskös
CAS-nummer 107-21-1
SMILES OCCO
Egenskaper
Densitet 1,1132 g/cm³
Löslighet (vatten) Blandbar
Smältpunkt -13 °C
Kokpunkt 198 °C
Faror
Huvudfara
Hälsovådlig Hälsovådlig
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Etandiol, vardagligt glykol, ofta även förtydligande kallad etylenglykol, är den enklaste tvåvärda alkoholen (diolen) med formeln (OH)CH2CH2(OH). Etandiol har hög kokpunkt på grund av att ämnets molekyler binds via vätebindningar. Ämnet används bland annat i kylarvätska i bilar i syfte att sänka fryspunkten.

Tillverkning[redigera | redigera wikitext]

Etylenglykol tillverkas från eten (trivialnamn etylen) via etenoxid. Etenoxid reagerar med vatten och glykol framställs enligt nedanstående kemiska reaktionsformel.

\rm C_2H_4O + H_2O \rightarrow C_2H_4(OH)_2

Användningsområde[redigera | redigera wikitext]

Kylning[redigera | redigera wikitext]

Främst används etylenglykol som frostskydd i till exempel bilar men även i solfångare. I och med den låga fryspunkten kan den också användas till avisning för flygplan eller vindrutor.

I kylare på bilar har glykolen två funktioner, dels som frostskydd för kylsystemet, dels som rostskydd i kylsystemet. En blandning av 50 procent vatten och 50 procent glykol ger en fryspunkt på ca -40 °C samtidigt som den höjer kokpunkten till ungefär 108 °C. Övertrycket i en bils kylsystem innebär dessutom att vätskan kokar vid ungefär 120 °C. Den höjda kokpunkten medger att en bil kan köras på högre temperatur och därför få effektivare förbränning.

Glykol fryser vid -13 °C[1] medan vatten fryser vid 0 °C. Det är alltså blandningen vatten–glykol som ger önskad låg fryspunkt.

Intag av etandiol leder till etylenglykolförgiftning.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Referenser[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0270.htm