Redlich-Kwongs ekvation

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök

Redlich-Kwongs ekvation är en tillståndsekvation för gaser som är bättre än van der Waals lag på att kvantitativt beskriva gasers tillstånd i temperatur- och tryckintervall nära där en gas övergår till vätska. Ekvationen har två parametrar som är specifika för olika gaser. Dessa brukar benämnas A och B, och kan antingen hittas i tabeller eller bestämmas ut ämnesspecifika data för kritiskt tryck och kritisk temperatur. Ekvationen har följande utseende:

P= \frac{RT}{\overline{V}-B}-\frac{A}{\sqrt{T}\overline{V}(\overline{V}+B)}


Där
P är trycket
R är den allmänna gaskonstanten
\overline{V} är den molära volymen
T är temperaturen
A och B är ämnesspecifika konstanter som beräknas enligt ekvationerna:

A = 0.42748\frac{\,R^2\,T_c^{\,2.5}}{P_c}


B = 0.086640\frac{\,R\,T_c}{P_c}


där
Tc är den kritiska temperaturen och
Pc är det kritiska trycket

A och B för olika ämnen [1]
Ämne A (dm6 bar mol-2 K1/2) A (dm6 atm mol-2 K1/2) B(dm3 mol-1)
Helium 0,079905 0,078860 0,016450
Väte 1,4333 1,4145 0,018482
Syre 17,411 17,183 0,022082
Kväve 15,551 15,348 0,0267738
Bensen 453,32 447,39 0,082996

Källor[redigera | redigera wikitext]

McQuarrie, Donald; John Simon. ”2” (på Engelska). Molecular Thermodynamics. University Science Books. ISBN 1-891389-05-X 

Referenser[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ McQuarrie, Donald; John Simon. ”2” (på Engelska). Molecular Thermodynamics. University Science Books. ISBN 1-891389-05-X. ”Data är tagna ur tabell 2.4 på sidan 58”