Selensyra

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Selensyra
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Selen(VI)syra
Kemisk formel H2SeO4
Molmassa 144,9734 g/mol
Utseende Färglösa kristaller
CAS-nummer 7783-08-6
SMILES O[Se](=O)(=O)O
Egenskaper
Densitet 2,95 g/cm³
Löslighet (vatten) 1300 g/l (30 °C)
Smältpunkt 58 °C
Kokpunkt 260 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Selensyra är en oxosyra av selen med formeln H2SeO4. Salter av selensyra kallas selenater.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Selensyra är analog med svavelsyra och är i likhet med den en stark syra. Vid temperaturer över 200 °C sönderfaller den till selensyrlighet och syrgas.

\rm 2\ H_2SeO_4 \rightarrow 2\ H_2SeO_3 + O_2

Smält, koncentrerad selensyra kan lösa guld och bildar en rödgul lösning av guld(III)selenat (Au2(SeO4)3).

\rm 2\ Au + 6\ H_2SeO_4 \rightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3\ H_2SeO_3 + 3\ H_2O

Framställning[redigera | redigera wikitext]

På grund av att selentrioxid är instabilt går det inte att framställa selensyra genom att lösa selentrioxid i vatten på samma sätt som svavelsyra bildas när svaveltrioxid löses i vatten.

I stället går det att oxidera selendioxid med väteperoxid.

\rm SeO_2 + H_2O_2 \rightarrow H_2SeO_4

En annan metod är att oxidera rent selen i vatten med klorgas.

\rm Se + 4\ H_2O + 3\ Cl_2 \rightarrow H_2SeO_4 + 6\ HCl

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Selenic acid