Svavelsyra

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Svavelsyra
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Svavelsyra
Övriga namn Vitriololja
Kemisk formel H2SO4
Molmassa 98,1 g/mol
Utseende Färglös vätska
CAS-nummer 7664-93-9
SMILES OS(=O)(=O)O
Egenskaper
Densitet 1,84 g/cm³
Löslighet (vatten) Blandbar
Smältpunkt 10,4 °C
Kokpunkt 279,6 °C
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
LD50 2140 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Svavelsyra (ett äldre trivialnamn är vitriololja) är en starkt frätande syra med kemisk beteckning H2SO4, vilket kan läsas ut som Divätesvaveltetraoxid. Svavelsyrans salter kallas sulfater.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Svavelsyra kan framställas genom att låta vatten inverka på svaveltrioxid (SO3).

\rm SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4

Ett annat sätt är att låta syrgas inverka på svavelsyrlighet (H2SO3).

\rm 2\ H_2SO_3 + O_2 \rightarrow 2\ H_2SO_4

Användningsområden[redigera | redigera wikitext]

Svavelsyra används som elektrolyt i blyackumulatorer. Svavelsyrans densitet är högre vid fulladdat batteri (cirka 1 265 kg/m³ vid 25 °C) än vid urladdat batteri (cirka 1 120 kg/m³ vid 25 °C).

Koncentrerad svavelsyra tar upp vatten ur luften, och används därför i vissa sammanhang för att torka luft. Om koncentrerad svavelsyra placeras i fuktig luft, kan den börja ryka genom att avdunstad svavelsyra drar åt sig så mycket vatten att syradroppar bildas, vilket gör att det ser ut som dimma ovan syraytan.

Svavelsyra reagerar med oädla metaller under utveckling av hydrogen (vätgas), och om koncentrerad svavelsyra reagerar tillsammans med den koncentrerade salpetersyran så bildas den reaktiva nitroniumjonen NO2+, som i sin tur kan reagera med olika organiska ämnen. Ett exempel är reaktionen med metanol som ger motorbränslet nitrometan. Mer generellt kan svavelsyra användas som katalysator i många esterreaktioner.

Vid elektrolytisk spjälkning av vatten till syre och väte görs vattnet elektriskt ledande genom en liten tillsats av svavelsyra.

Som livsmedelstillsats betecknas svavelsyra med E-nummer E 513.

Svavelsyra används i kombination med olika kromatsalter till att dubbelbinda en syreatom till ett derivat etc, (oxidation).

Svavelsyra används även vid tillverkning av bl a sprängämnen, gödselmedel och färgämnen.

Säkerhet[redigera | redigera wikitext]

När svavelsyra blandas med vatten sker det under kraftig värmeutveckling, vilket kan leda till kokning och därmed "sprättande" av starkt frätande vätska. Det är därför viktigt att minnas SIV-regeln (Syra I Vatten), alltså inte späda syra genom att hälla på vatten, utan göra vatten surt genom att hälla på syra. Men även i den riktningen sker uppvärmning, så man måste vara försiktig, även när man gör rätt.

Allmogens namn på svavelsyra[redigera | redigera wikitext]

Eftersom svavelsyra biter som eld har följande dialektala namn använts lokalt:[1]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ Better-ell i Johan Ernst Rietz, Svenskt dialektlexikon (1862–1867)
  • Hägg, Gunnar, Allmän och oorganisk kemi (1966), Almqvist & Wiksell

Se även[redigera | redigera wikitext]