Vätefluorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Vätefluorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Vätefluorid
Övriga namn Fluorväte, Fluoran
Kemisk formel HF
Molmassa 20,01 g/mol
Utseende Färglös gas
CAS-nummer 7664-39-3
SMILES F
Egenskaper
Densitet 0,922 g/cm³
Löslighet (vatten) Blandbar
Smältpunkt -84 °C
Kokpunkt 19,54 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Vätefluorid, även känt som fluorväte eller fluoran är en kemisk förening mellan väte och fluor med formeln HF. Ämnet är en gas med kokpunkt något under rumstemperatur. Fluorvätesyra är vätefluorid löst i vatten. Gasen och dess lösning reagerar med åtskilliga ämnen som annars motstår syraangrepp, som exempelvis glas, ädelmetaller och åtskilliga metalloxider.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Industriellt framställs fluorväte genom behandling av kalciumfluorid (CaF2) med svavelsyra (H2SO4) och värme, varvid gasformig vätefluorid avges.

\rm CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow 2\ HF + CaSO_4

Risker[redigera | redigera wikitext]

Vätefluorid och fluorvätesyra är mycket giftiga, och måste hanteras med stor försiktighet. Inandning och hudkontakt måste undvikas. Giftverkan är fördröjd.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Vätefluorid har stor användning för framställning av ett flertal fluorföreningar, och inom metallurgi.

Se även[redigera | redigera wikitext]