Surt regn

Surt regn har ett pH-värde under det normala, (omkring 5,6), och beror främst på utsläpp av svaveldioxid och kväveoxider, eller NOx, till atmosfären. Dessa reagerar med vatten i molnen och bildar syror. Syrorna kan transporteras långa sträckor med molnen tills de faller som nederbörd.

Orsakerna till surt regn är såväl naturliga, till exempel vulkaner och skogsbränder, som orsakade av mänskliga aktiviteter, till exempel kraftproduktion, industrier och transporter.

Surt regn bidrar kraftigt till försurning av sjöar och skogar. Detta medför bland annat att fiskar dör och att trädens blad torkar ut. I marken skadas växternas rothår, vilket försvårar upptagningen av växtnäring. Surt regn bidrar till urlakningen av olika näringsämnen som genom perkolation hamnar i grundvattnet dit växternas rötter inte når. Surt regn verkar även korroderande på flera material. Byggnader och statyer tar skada när syrorna reagerar med kalciumet i material som kalksten och marmor.

Historia

De frätande egenskaperna av förorenad och sur stadsluft noterades under 1600-talet av John Evelyn, som märkte det dåliga skicket av Arundel marbles.^[1] Sedan industriella revolutionen har utsläppen av svaveldioxid och kväveoxider har ökat. ^[2]^[3] År 1852, Robert Angus Smith var den första personen som visade ett samband mellan surt regn och föroreningar i atmosfären Manchester, England.^[4]

Reaktioner

Svaveldioxid som reagerar med vatten bildar svavelsyrlighet, H₂SO₃.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Svaveldioxid oxiderar och bildar svaveltrioxid, SO₃. Svaveltrioxid reagerar med vatten till svavelsyra, H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Kvävedioxid bildar salpetersyrlighet och salpetersyra när den reagerar med vatten.

2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃

Vanligt regn har ett pH-värde kring 7

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Se även

Referenser

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sulfurous acid, 27 augusti 2010.

^ E. S. de Beer, ed. The Diary of John Evelyn, III, 1955 (19:e september 1667) s. 495.
^ Glossary, United States: NASA Earth Observatory, acid rain, arkiverad från ursprungsadressen den 2011-12-13, http://web.archive.org/web/20111213175357/http://earthobservatory.nasa.gov/Glossary/?mode=all, läst 15 februari 2013
^ Weathers, K. C. and Likens, G. E. (2006). "Acid rain", s. 1549–1561 in: W. N. Rom och S. Markowitz (eds.). Environmental and Occupational Medicine. Lippincott-Raven Publ., Philadelphia. Fourth Edition, ISBN 0-7817-6299-5.
^ Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N (1998). Atmospheric Chemistry and Physics — From Air Pollution to Climate Change. John Wiley and Sons, Inc. ISBN 978-0-471-17816-3

[1] E. S. de Beer, ed. The Diary of John Evelyn, III, 1955 (19:e september 1667) s. 495.

[NASA_Glossary-2] Glossary, United States: NASA Earth Observatory, acid rain, arkiverad från ursprungsadressen den 2011-12-13, http://web.archive.org/web/20111213175357/http://earthobservatory.nasa.gov/Glossary/?mode=all, läst 15 februari 2013

[3] Weathers, K. C. and Likens, G. E. (2006). "Acid rain", s. 1549–1561 in: W. N. Rom och S. Markowitz (eds.). Environmental and Occupational Medicine. Lippincott-Raven Publ., Philadelphia. Fourth Edition, ISBN 0-7817-6299-5.

[Seinfeld_1998-4] Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N (1998). Atmospheric Chemistry and Physics — From Air Pollution to Climate Change. John Wiley and Sons, Inc. ISBN 978-0-471-17816-3

[1]

[2]

[3]

[4]