Bariumhydroxid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Bariumhydroxid

Systematiskt namn Bariumhydroxid
Övriga namn Baryt
Kemisk formel Ba(OH)2
Molmassa 171,342 g/mol
Utseende Vita kristaller
CAS-nummer 17194-00-2
SMILES [Ba+2].[OH-].[OH-]
Egenskaper
Densitet 4,50 g/cm³
Löslighet (vatten) 72 g/l
Smältpunkt 407 °C
Kokpunkt 780 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Bariumhydroxid är en kemisk förening med formeln Ba(OH)2. Föreningen kallas även barythydrat eller barytvatten.[1]

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Bariumhydroxid löst i vatten är starkt basiskt (pKb = -2.02). Lösligheten ökar kraftigt med temperaturen (947 g/l vid 80 °C). I kristallform förekommer det oftast som monohydrat eller octahydrat.

Bariumhydroxid reagerar med koldioxid (CO2) och bildar bariumkarbonat (BaCO3)

\rm Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Bariumhydroxid bildas då bariumoxid (BaO) löses i vatten.

\rm BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2

Användning[redigera | redigera wikitext]

Bariumhydroxid används analytisk kemi för att rena vatten från karbonatjoner (kolsyra). Bariumhydroxiden neutraliserar kolsyran och bildar bariumkarbonat som fälls ut i fast form.

\rm Ba(OH)_2 + H_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow +\ 2\ H_2O

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ Carlquist, Gunnar, red (1939 (nyutgåva)). Svensk uppslagsbok. Bd 3. Malmö: Svensk uppslagsboks förlag AB. Sid. 201