Kaliumferrat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kaliumferrat
Strukturformel
Systematiskt namn Kaliumferrat(VI)
Kemisk formel K2FeO4
Molmassa 198,0392 g/mol
Utseende Mörkt rödlila kristaller
CAS-nummer 39469-86-8
SMILES [O-][Fe](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Egenskaper
Densitet 2,829 g/cm³
Löslighet (vatten) Olöslig
Smältpunkt 198 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kaliumferrat (K2FeO4) är ett kraftigare oxidationsmedel än kaliumpermanganat. Kaliumferrat kan bara lagras när det är torrt, i alkalisk lösning är saltet ganska stabilt men i neutral eller sur lösning sönderdelas det mycket snabbt. När K2FeO4 sönderdelas under sura omständigheter bildas rost och ett kaliumsalt. Kaliumferrat kan användas för att döda bakterier i vatten. Det är svagt radioaktivt på grund av kaliumisotopen K40.

Historia[redigera | redigera wikitext]

Kaliumferrat upptäcktes av Georg Ernst Stahl när han hettade upp en blandning av järnpulver och kaliumnitrat och löste det överblivna saltet i vatten. Sedan upptäckte Edmond Frémy att om man hettade upp en blandning av kaliumhydroxid och järn(III)oxid bildades samma salt.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kaliumferrat framställdes tidigare genom att hetta upp en blandning av järnpulver och kaliumnitrat och sedan lösa det överblivna saltet i kallt, alkaliskt vatten.

\rm 2\ KNO_3 + Fe \rightarrow K_2FeO_4 + N_2 + O_2

Numera framställs det genom oxidering med en hypoklorit i en alkalisk järn(III)salt lösning.

\rm 2\ Fe(NO_3)_3 + 3\ KOCl + 10\ KOH \rightarrow
\rm 2\ K_2FeO_4 + 6\ KNO_3 + 3\ KCl + 5\ H_2O

Se även[redigera | redigera wikitext]