Nitrosylklorid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Nitrosylklorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Nitrosylklorid
Övriga namn Kväveoxyklorid, Nitrosoniumklorid
Kemisk formel ClNO
Molmassa 65,46 g/mol
Utseende Gul gas eller röd vätska
CAS-nummer 2696-92-6
SMILES ClN=O
Egenskaper
Densitet 0,002872 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt -59,4 °C
Kokpunkt -5,55 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
W
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Nitrosylklorid är en kemisk förening med formeln NOCl. Ämnet är en gul gas vid STP och påträffas oftast som en av nedbrytningsprodukterna av kungsvatten, en blandning av saltsyra och salpetersyra. De relaterade nitrosylhaliderna nitrosylfluorid (NOF) och nitrosylbromid (NOBr) är också kända.

Struktur[redigera | redigera wikitext]

Trots att dess formel skrivs NOCl, beskriver formeln ONCl strukturen bättre. Det finns en dubbelbindning mellan N och O (bindningslängd = 1,14 Å eller 114 pm) och en enkelbindning mellan N och Cl (bindningslängd = 1,98 Å eller 198 pm). Bindningsvinkeln O-N-Cl är 113°.

Tillverkning[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylklorid kan beredas genom att direkt kombinera klorgas (Cl2) och kväveoxid (NO) enligt följande reaktion:

\rm Cl_2 + 2\ NO \rightarrow 2\ NOCl

Ett annat sätt är att låta nitrosylsvavelsyra (NOHSO4) och saltsyra (HCl) reagera och bilda nitrosylklorid (NOCl) och svavelsyra (H2SO4) enligt följande reaktion:

\rm NOHSO_4 + HCl \rightarrow NOCl + H_2SO_4

Ett tredje sätt är att låta salpetersyra och saltsyra reagera och bilda klorgas (Cl2), vatten (H2O) och nitrosylklorid (NOCl) enligt följande reaktion:

\rm HNO_3 + 3\ HCl \rightarrow Cl_2 + 2\ H_2O + NOCl

Trots att denna blandning länge har använts för att lösa upp guld, beskrevs inte gasen förrän år 1831 av Edmund Davy.

Reaktioner[redigera | redigera wikitext]

  • Nitrosylklorid reagerar med halidacceptorer för att bilda nitrosylkatjonen, [NO]+. Ett exempel på detta är nitrosyltetrafluorborat (NOBF4), tetrafluorborsyrans nitrosoniumsalt.
  • Nitrosylklorid (NOCl) reagerar med vatten (H2O) för att bilda saltsyra (HCl).
  • Upphettas nitrosylklorid över 100 °C återskänks klorgas (Cl2) och kväveoxid (NO).
  • I organisk syntes används ofta nitrosylklorid (NOCl). Ämnet genomgår en additionsreaktion med alkener för att bilda α-kloroximer.
  • Nitrosylklorid (NOCl) fotolyseras till kväveoxid (NO) och en klorradikal (Cl·).

Säkerhet[redigera | redigera wikitext]

Nitrosylklorid är väldigt giftigt och irriterande för lungor, ögon och hud.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Referenser[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Nitrosyl chloride, 12 oktober 2009.